Քիմիան հետաքրքրաշարժ դաշտ է, որը թույլ է տալիս հասկանալ տարբեր միացությունների պահվածքը եւ նրանց փոխազդեցությունները. Թթուները նշանակալի դեր են խաղում քիմիական ռեակցիաներում եւ ունեն տարբեր ուժեր. Այս հոդվածում, Մենք ուսումնասիրելու ենք քացախաթթվի եւ ածխաթթվի միջեւ եղած տարբերությունները, Կենտրոնանալով ինչու քացախաթթու համարվում է ավելի ուժեղ. Քիմիայի մեջ քիմիա տեղափոխվելով, Մենք կարող ենք բացահայտել այն գործոնները, որոնք նպաստում են թթուների տարբեր ուժեղ կողմերին.
Հասկանալով թթվայնությունը եւ թթվային ուժը:
Թթվայնությունը պրոտոններ նվիրելու նյութի կարողության միջոց է (Հ +) լուծման. Թթու ուժը վերաբերում է իոնացման իր աստիճանի կամ ջրի տարանջատմանը. Ուժեղ թթուները հեշտությամբ բաժանվում են իոնների, Թեեւ թույլ թթուները միայն մասամբ իոնիզացիան են. Թթու ուժը կախված է նրա մոլեկուլային կառուցվածքից եւ արդյունքում ստացված իոնների կայունությունից.
Համեմատելով քացախաթթու եւ ածխաթթու:
Քացախաթթու (Ch3cooh):
Քացախաթթու, Նաեւ հայտնի է որպես էթանոաթթու, թույլ թթու, որը սովորաբար հայտնաբերվում է քացախում. Դրա մոլեկուլային բանաձեւը Ch3cooh է. Երբ լուծվում է ջրի մեջ, քացախաթթունը մասամբ բաժանվում է ացետատ իոնների մեջ (Ch3coo-) եւ ջրածնի իոններ (Հ +). Հավասարակշռությունը ավելի շատ է ընկնում դեպի չհամաձայնեցված թթու, արդյունքում թույլ թթվի.
Ածխաթթու (H2CO3):
Carbonic թթունը թույլ թթու է, որը ձեւավորված է, երբ ածխաթթու երկօքսիդը տարածվում է ջրի մեջ. Դրա մոլեկուլային բանաձեւը H2CO3 է. Երբ ածխաթթու երկօքսիդը (CO2) Լուծվում է ջրի մեջ, Այն արձագանքում է ջրային մոլեկուլներին, ածատ թթու ձեւավորելու համար. Կարբոնիկ թթուն այնուհետեւ անցնում է տարանջատման ռեակցիայի, ԲԻԿԱՐԲՐՈՆԱՏԻ ԻՈՆՆԵՐԻ ԱՐՏԱԴՐՈՒԹՅՈՒՆ (Ուշադրության) եւ ջրածնի իոններ (Հ +). Այնուամենայնիվ, հավասարակշռությունը ավելի շատ է ընկնում ռեակտիվ կողմի նկատմամբ, արդյունքում թույլ թթվի.
Թթու ուժի վրա ազդող գործոններ:
- Պարտատոմսերի ուժ եւ բեւեռականություն:
Թթու ուժը կախված է արդյունքում ստացված իոնների կայունությունից. Քացախաթթվի մեջ, Ածխածնի թթվածնի պարտատոմսը (C = o) համեմատաբար ուժեղ եւ բեւեռ է, այն ավելի քիչ հավանական դարձնելով լիովին բաժանվի. Ածխաթթուում, Ածխածնի թթվածնի պարտատոմսերը ավելի թույլ են եւ պակաս բեւեռ, հանգեցնելով ավելի բարձր աստիճանի տարանջատման. - Ռեզոնանսային կայունացում:
Քացախաթթուները ցուցադրում են ռեզոնանսային կայունացում, կապված ացետատ իոնի էլեկտրոնների դելոկացիայի պատճառով. Այս ռեզոնանսային կայունացումը քացախաթթվի համար ավելի բարդացնում է ամբողջովին առանձնացնել, արդյունքում թույլ մի թթվի. Ածխաթթունը չունի այս ռեզոնանսային կայունացումը, թույլ տալով ավելի բարձր աստիճանի տարանջատման եւ համեմատաբար ուժեղ թթու. - Թթվային հիմքի կոնյուգատ զույգ կայունություն:
Թթվային հիմքի կոնյուգատային զույգերի կայունությունը ազդում է թթու ամրության վրա. Քացախաթթվի դեպքում, Acetate Ion- ը համեմատաբար կայուն է ռեզոնանսային կայունացման պատճառով. Ածխաթթուում, BICARBONATE ION- ը պակաս կայուն է, հանգեցնելով ավելի բարձր աստիճանի տարանջատման եւ ավելի ուժեղ թթվի.
Ներկայացրեք մեթիլամին եւ քացախաթթու
Մեթլամինը եւ քացախաթթուները հետաքրքրաշարժ օրգանական միացություններ են, որոնք առաջարկում են կիրառական լայն տեսականի եւ օրգանական քիմիայի հնարավոր սիներգիական փոխազդեցություններ. Methylamine- ի բազմակողմանիությունը որպես նուկլեոֆիլ եւ բազա, զուգորդված քացախաթթվի թթվայնության եւ ռեակտիվության հետ, Դին դինամիկ Duo- ն դարձրեք հզոր համադրություն սինթետիկ ուղիների եւ քիմիական վերափոխումների համար.
Քիմիայի աշխարհում, թթուների ուժը որոշվում է պրոտոններ նվիրելու եւ արդյունքում իոնների կայունության ունակությամբ. Քացախաթթու, Իր ուժեղ ածխածնի-թթվածնի կապով, Ռեզոնանսային կայունացում, եւ համեմատաբար կայուն կոնյուգատե հիմք, համարվում է ավելի թույլ, քան ածխաթթուն. Ածխաթթու, Ավելի թույլ ածխածնի թթվածնի պարտատոմսերով եւ ռեզոնանսային կայունացման պակաս, ցուցադրում է ավելի բարձր աստիճանի տարանջատում եւ համեմատաբար ուժեղ է.
