ເຄມີສາດແມ່ນສະຫນາມທີ່ຫນ້າສົນໃຈເຊິ່ງຊ່ວຍໃຫ້ພວກເຮົາເຂົ້າໃຈພຶດຕິກໍາຂອງທາດປະສົມທີ່ແຕກຕ່າງກັນແລະການໂຕ້ຕອບຂອງພວກເຂົາ. ອາຊິດມີບົດບາດສໍາຄັນໃນການປະຕິກິລິຍາທາງເຄມີແລະມີຄວາມເຂັ້ມແຂງທີ່ແຕກຕ່າງກັນ. ໃນບົດຄວາມນີ້, ພວກເຮົາຈະຄົ້ນຫາຄວາມແຕກຕ່າງລະຫວ່າງກົດອາຊິດອານຸສາວະລີແລະທາດອາຊິດຄາບອນ, ສຸມໃສ່ເປັນຫຍັງ ອາຊິດອາຊິດ ຖືວ່າເຂັ້ມແຂງ. ໂດຍ delving ເຂົ້າໄປໃນເຄມີສາດທີ່ຢູ່ໃນກົດ, ພວກເຮົາສາມາດແກ້ໄຂປັດໃຈທີ່ປະກອບສ່ວນເຂົ້າໃນຈຸດແຂງຂອງອາຊິດທີ່ແຕກຕ່າງກັນ.
ເຂົ້າໃຈຄວາມເປັນກົດ, ຄວາມແຮງ:
ອາຊິດແມ່ນມາດຕະການຂອງຄວາມສາມາດຂອງສານໃນການບໍລິຈາກ Protons (H +) ເພື່ອແກ້ໄຂບັນຫາ. ຄວາມເຂັ້ມແຂງຂອງອາຊິດຫມາຍເຖິງລະດັບຂອງ ionization ຂອງ ionization ຫຼື dissociation ໃນນ້ໍາ. ອາຊິດທີ່ແຂງແຮງຈະງ່າຍດາຍທີ່ຈະເປັນ ions, ໃນຂະນະທີ່ອາຊິດອ່ອນແອພຽງແຕ່ ionize. ຄວາມເຂັ້ມແຂງຂອງອາຊິດແມ່ນຂື້ນກັບໂຄງສ້າງໂມເລກຸນແລະຄວາມຫມັ້ນຄົງຂອງ ions ຜົນໄດ້ຮັບໃນການແກ້ໄຂ.
ການປຽບທຽບອາຊິດອາຊິດສ້ວຍແລະທາດອາຊິດຄາບອນ:
ອາຊິດອາຊິດ (CH3COOH):
ອາຊິດອາຊິດ, ເປັນທີ່ຮູ້ຈັກຍັງເປັນກົດ ethanoic, ແມ່ນອາຊິດທີ່ອ່ອນແອທົ່ວໄປພົບໃນສົ້ມ. ສູດໂມເລກຸນແມ່ນ ch3cooh. ໃນເວລາທີ່ລະລາຍໃນນ້ໍາ, ອາຊິດ acetic ບາງສ່ວນເຮັດໃຫ້ບາງສ່ວນເຮັດໃຫ້ ion acetate (ch3cooo-) ແລະ ions hydrogen (H +). ຄວາມສົມດຸນຂອງຄວາມອ່ອນເພຍແມ່ນເພີ່ມເຕີມຕໍ່ກັບອາຊິດທີ່ບໍ່ຖືກຕ້ອງ, ຜົນໄດ້ຮັບໃນອາຊິດທີ່ອ່ອນແອ.
ສົ້ມກາກບອນ (H2CO3):
ອາຊິດຄາເຟບານຽມແມ່ນອາຊິດທີ່ອ່ອນແອໃນເວລາທີ່ຄາບອນໄດອອກໄຊລະລາຍໃນນ້ໍາ. ສູດໂມເລກຸນແມ່ນ H2CO3. ເມື່ອຄາບອນໄດອອກໄຊ (CO2) ລະລາຍໃນນ້ໍາ, ມັນມີປະຕິກິລິຍາກັບໂມເລກຸນນ້ໍາເພື່ອປະກອບເປັນກົດ carbonic. ອາຊິດກາກບອນຫຼັງຈາກນັ້ນໄດ້ຮັບປະຕິກິລິຍາທີ່ບໍ່ສະບາຍໃຈ, ການຜະລິດ bicarbonate ions (HCO3-) ແລະ ions hydrogen (H +). ແນວໃດກໍ່ຕາມ, ຄວາມສົມດຸນຂອງຄວາມຕົວະຫຼາຍຂື້ນໄປສູ່ດ້ານທີ່ປະຕິບັດ, ຜົນໄດ້ຮັບໃນອາຊິດທີ່ອ່ອນແອ.
ປັດໃຈທີ່ມີອິດທິພົນຕໍ່ຄວາມເຂັ້ມແຂງຂອງອາຊິດ:
- ຄວາມເຂັ້ມແຂງພັນທະບັດແລະຂົ້ວ:
ຄວາມເຂັ້ມແຂງຂອງອາຊິດແມ່ນຂື້ນກັບຄວາມຫມັ້ນຄົງຂອງ ions ຜົນໄດ້ຮັບ. ໃນອາຊິດອາຊີຕິກ, ຄວາມຜູກພັນກາກບອນ - ອົກຊີເຈນທີ່ (c = o) ແມ່ນຂ້ອນຂ້າງແຂງແຮງແລະຂົ້ວໂລກ, ເຮັດໃຫ້ມັນຫນ້ອຍທີ່ຈະແຍກອອກຫມົດ. ໃນກົດກາກບອນ, ພັນທະບັດກາກບອນ - ອົກຊີເຈນທີ່ອ່ອນກວ່າແລະຂົ້ວໂລກນ້ອຍລົງ, ນໍາໄປສູ່ລະດັບທີ່ສູງກວ່າຂອງການເສີຍຫາຍ. - ສະຖຽນລະພາບຂອງ Resonance:
ອາຊິດ acetic ອະທິບາຍສະຖຽນລະພາບຂອງ resonance ເນື່ອງຈາກການເຊື່ອມຕໍ່ຂອງ electrons ພາຍໃນ ion ion. ສະຖຽນລະພາບຂອງ resonance ນີ້ເຮັດໃຫ້ມັນມີຄວາມຫຍຸ້ງຍາກຫຼາຍສໍາລັບອາຊິດ acetic ໃຫ້ຫມົດອາການ, ຜົນໄດ້ຮັບໃນອາຊິດທີ່ອ່ອນແອ. ອາຊິດຄາເຟບາບອນຂາດສະຖຽນລະພາບຂອງ resonance ນີ້, ອະນຸຍາດໃຫ້ມີລະດັບທີ່ສູງກວ່າຂອງການເສີຍຫາຍແລະອາຊິດຂ້ອນຂ້າງ. - ອາຊິດຖານສະຖຽນລະພາບຂອງຄູ່:
ຄວາມຫມັ້ນຄົງຂອງຄູ່ຮ່ວມຖານຂອງອາຊິດຄູ່ສົມເຫດສົມຜົນກໍ່ມີອິດທິພົນຕໍ່ຄວາມແຂງແຮງຂອງອາຊິດ. ໃນກໍລະນີຂອງອາຊິດ acetic, ion acetate ແມ່ນຂ້ອນຂ້າງຫມັ້ນຄົງເນື່ອງຈາກສະຖຽນລະພາບຂອງ resonance. ໃນກົດກາກບອນ, ທາດ bicarbonate ion ແມ່ນບໍ່ຫມັ້ນຄົງ, ນໍາໄປສູ່ລະດັບທີ່ສູງກວ່າຂອງການເສີຍຫາຍແລະອາຊິດທີ່ແຂງແຮງ.
ແນະນໍາອາຊິດ methylamine ແລະອາຊິດ acetic
methylamine ແລະອາຊິດ acetic ແມ່ນທາດປະສົມອິນຊີທີ່ຫນ້າສົນໃຈທີ່ສະເຫນີການນໍາໃຊ້ແລະການໂຕ້ຕອບກັນຢ່າງຫຼວງຫຼາຍໃນເຄມີສາດໃນເຄມີສາດ. versatility methylamine ເປັນ nucleophile ແລະຖານ, ບວກໃສ່ກັບອາຊິດຂອງອາຊິດອາຊິດແລະປະຕິກິລິຍາ, ເຮັດໃຫ້ Duto Duo ແບບເຄື່ອນໄຫວນີ້ເປັນການປະສົມປະສານທີ່ມີປະສິດທິພາບສໍາລັບເສັ້ນທາງສັງເຄາະແລະການຫັນເປັນທາງເຄມີ.
ໃນໂລກຂອງເຄມີສາດ, ຄວາມເຂັ້ມແຂງຂອງອາຊິດແມ່ນຖືກກໍານົດໂດຍຄວາມສາມາດຂອງພວກເຂົາໃນການບໍລິຈາກ Protons ແລະສະຖຽນລະພາບຂອງ ions ຜົນໄດ້ຮັບ. ອາຊິດອາຊິດ, ດ້ວຍຄວາມຜູກພັນກາກບອນທີ່ເຂັ້ມແຂງຂອງມັນ, ສະຖຽນລະພາບຂອງ Resonance, ແລະຖານສົມເຫດສົມຜົນຂ້ອນຂ້າງຫມັ້ນຄົງ, ຖືວ່າອ່ອນກວ່າອາຊິດ carbonic. ສົ້ມກາກບອນ, ດ້ວຍພັນທະບັດກາກບອນທີ່ອ່ອນເພຍແລະຂາດສະຖຽນລະພາບຂອງສະຕິ, ການສະແດງລະດັບທີ່ສູງກວ່າຂອງການເສີຍຫາຍແລະຂ້ອນຂ້າງເຂັ້ມແຂງ.
