ສຳຄັນຂອງເຈົ້າ 2025 ບັນຊີລາຍຊື່ສານປະກອບເຄມີອະນົງຄະທາດ: ຄູ່ມືເພື່ອ 5 ປະເພດຫຼັກ

ເລືອມເອົາ

ເອກະສານນີ້ສະຫນອງການຂຸດຄົ້ນທີ່ສົມບູນແບບຂອງ ສານເຄມີອະນົງຄະທາດ ທາດປະສົມ, ກໍານົດຄຸນສົມບັດພື້ນຖານຂອງເຂົາເຈົ້າ, ການຈັດປະເພດ, ແລະຄໍາຮ້ອງສະຫມັກຢ່າງກວ້າງຂວາງໃນທົ່ວອຸດສາຫະກໍາທົ່ວໂລກ. ການສຶກສາໄດ້ສຸມໃສ່ຫ້າປະເພດຕົ້ນຕໍ: ຢູບ, ຖານ, ທີ່ເກືອ, ຜຸພັງ, ແລະສານປະກອບການປະສານງານ. ມັນກວດເບິ່ງທິດສະດີພື້ນຖານຂອງແຕ່ລະຊັ້ນຮຽນ, ລວມທັງ Arrhenius, Brønsted-Lowry, ແລະທິດສະດີ Lewis, ເພື່ອສ້າງກອບແນວຄວາມຄິດທີ່ສອດຄ່ອງກັນ. ການ​ວິ​ເຄາະ​ໄດ້​ຂະຫຍາຍ​ໄປ​ເຖິງ​ຄວາມ​ກ່ຽວຂ້ອງ​ຂອງ​ສານ​ເຫຼົ່ານີ້​ໃນ​ຂະ​ແໜງ​ການ​ທີ່​ສຳຄັນ​ຕໍ່​ເສດຖະກິດ​ໃນ​ພາກ​ພື້ນ., ເຊັ່ນ​ການ​ຂຸດ​ຄົ້ນ​ບໍ່​ແຮ່​ໃນ​ອາ​ເມລິ​ກາ​ໃຕ້​ແລະ​ອາ​ຟຣິ​ກາ​ໃຕ້​, ກະ​ສິ​ກໍາ​ໃນ​ອາ​ຊີ​ຕາ​ເວັນ​ອອກ​ສຽງ​ໃຕ້​, ແລະ​ອຸດ​ສາ​ຫະ​ກໍາ​ຫນັກ​ໃນ​ລັດ​ເຊຍ​. ໂດຍການນໍາສະເຫນີບັນຊີລາຍຊື່ທາດປະສົມສານເຄມີອະນົງຄະທາດທີ່ມີຕົວຢ່າງສະເພາະເຊັ່ນອາຊິດຊູນຟູຣິກ, sodium hydroxide, ແລະ ammonium nitrate, ຂໍ້ຄວາມສ່ອງແສງເຖິງບົດບາດຂອງເຂົາເຈົ້າໃນການຜະລິດ, ການຄຸ້ມຄອງສິ່ງແວດລ້ອມ, ແລະວິທະຍາສາດວັດສະດຸ. ເອກະສານມີຈຸດປະສົງເພື່ອຮັບໃຊ້ເປັນຊັບພະຍາກອນການສຶກສາສໍາລັບນັກຮຽນ, ຜູ້ຊ່ຽວຊານ, ແລະຜູ້ຈັດການຈັດຊື້, ຊຸກຍູ້ຄວາມເຂົ້າໃຈຢ່າງເລິກເຊິ່ງກ່ຽວກັບໂລກເຄມີທີ່ສະຫນັບສະຫນູນເຕັກໂນໂລຢີແລະໂຄງສ້າງພື້ນຖານທີ່ທັນສະໄຫມ. ມັນເນັ້ນຫນັກເຖິງໂປໂຕຄອນການຈັດການທີ່ປອດໄພແລະຄວາມສໍາຄັນຂອງວັດສະດຸທີ່ມີຄຸນນະພາບສູງເພື່ອປະສິດທິພາບອຸດສາຫະກໍາ.

painaways ທີ່ສໍາຄັນ

• ເຄມີອະນົງຄະທາດກວມເອົາທາດປະສົມທັງໝົດທີ່ບໍ່ອີງໃສ່ພັນທະບັດຄາບອນ-ໄຮໂດເຈນ.
• ຫ້າຊັ້ນຕົ້ນຕໍແມ່ນອາຊິດ, ຖານ, ທີ່ເກືອ, ຜຸພັງ, ແລະສານປະກອບການປະສານງານ.
• ຄໍາຮ້ອງສະຫມັກແມ່ນສໍາຄັນໃນອຸດສາຫະກໍາທົ່ວໂລກເຊັ່ນການຂຸດຄົ້ນບໍ່ແຮ່, ກະສິກຳ, ແລະການຜະລິດ.
• ບັນຊີລາຍຊື່ທາດປະສົມເຄມີອະນົງຄະທາດທີ່ລະອຽດຈະຊ່ວຍໃນການເລືອກວັດສະດຸທີ່ຖືກຕ້ອງ.
• ການຈັດການທີ່ຖືກຕ້ອງຂອງສານເຄມີເຫຼົ່ານີ້ຕ້ອງການອຸປະກອນຫ້ອງທົດລອງສະເພາະແລະຄວາມຮູ້.
• ທາດປະສົມເຫຼົ່ານີ້ແມ່ນພື້ນຖານສໍາລັບຂະບວນການເຊັ່ນການບໍາບັດນ້ໍາແລະ catalysis.
• ຄວາມເຂົ້າໃຈກ່ຽວກັບຄຸນສົມບັດຂອງເຂົາເຈົ້າແມ່ນພື້ນຖານສໍາລັບການປະດິດສ້າງໃນວິທະຍາສາດວັດສະດຸ.

ສາລະບານ

• 1. ອານາຈັກຂອງອາຊິດອະນົງຄະທາດ: ສະຖາປະນິກຂອງຂະບວນການອຸດສາຫະກໍາ
• 2. ໂລກຂອງຖານອະນົງຄະທາດ: Catalysts ຂອງ neutralization ແລະການສ້າງ
• 3. ຈັກກະວານຂອງເກືອ: ໂຄງປະກອບການ Crystalline ຂອງທີ່ທັນສະໄຫມ
• 4. Spectrum ຂອງ Oxides: ຈາກ​ເປືອກ​ໂລກ​ໄປ​ຫາ​ຕົວ​ກະ​ຕຸ້ນ​ອຸດ​ສາ​ຫະ​ກໍາ​
• 5. ຄວາມຊັບຊ້ອນຂອງການປະສານງານ: ຫົວໃຈຂອງ Catalysis ແລະຊີວິດ
• ຄໍາຖາມທີ່ມັກຖາມເລື້ອຍໆ (FAQ)
• ສະຫຼຸບ
• ເອເນ

1. ອານາຈັກຂອງອາຊິດອະນົງຄະທາດ: ສະຖາປະນິກຂອງຂະບວນການອຸດສາຫະກໍາ

ເພື່ອເລີ່ມຕົ້ນການສອບຖາມໂລກຂອງເຄມີອະນົງຄະທາດແມ່ນເພື່ອຄົ້ນຫາສະຖາປັດຕະຍະກໍາຂອງວັດຖຸທີ່ມີຢູ່ຂອງພວກເຮົາ.. ສານທີ່ຕົກຢູ່ພາຍໃຕ້ໂດເມນອັນກວ້າງໃຫຍ່ນີ້ບໍ່ແມ່ນພຽງແຕ່ລາຍການຢູ່ໃນລາຍການ; ພວກເຂົາເຈົ້າແມ່ນຕົວແທນທີ່ຫ້າວຫັນໃນການຫັນປ່ຽນຂອງໂລກຂອງພວກເຮົາ. ບໍ່ເຫມືອນກັບສານເຄມີອິນຊີ, ເຊິ່ງຖືກກໍານົດໂດຍການເຕັ້ນລໍາ intricate ຂອງຄາບອນແລະ hydrogen, ທາດປະສົມອະນົງຄະທາດກວມເອົາສ່ວນທີ່ເຫຼືອທັງໝົດຂອງຕາຕະລາງແຕ່ລະໄລຍະ. ພວກມັນແມ່ນແຮ່ທາດທີ່ດຶງມາຈາກແຜ່ນດິນໂລກ, ທາດອາຍຜິດຂອງບັນຍາກາດ, ແລະສິ່ງປຸກສ້າງພື້ນຖານສໍາລັບ array staggering ຂອງອຸດສາຫະກໍາ, ເຕັກໂນໂລຊີ, ແລະຂະບວນການທາງຊີວະພາບ. ພາຍໃນໂດເມນນີ້, ບາງທີອາດບໍ່ມີກຸ່ມໃດມີພະລັງແຮງຫຼາຍເທົ່າກັບອາຊິດອະນົງຄະທາດ. ຄວາມສາມາດຂອງເຂົາເຈົ້າທີ່ຈະບໍລິຈາກ protons ຫຼືຍອມຮັບຄູ່ເອເລັກໂຕຣນິກເຮັດໃຫ້ພວກເຂົາ catalyst ມີອໍານາດສໍາລັບການປ່ຽນແປງ, ຄວາມສາມາດໃນການລະລາຍໂລຫະ, ປະຕິກິລິຍາຂັບລົດ, ແລະ​ການ​ສ້າງ​ຮູບ​ແບບ​ອຸ​ປະ​ກອນ​ການ​ຫຼາຍ​ທີ່​ພວກ​ເຮົາ​ອີງ​ໃສ່​. ຄວາມເຂົ້າໃຈກ່ຽວກັບອາຊິດບໍ່ແມ່ນການອອກກໍາລັງກາຍທາງວິຊາການ; ມັນເປັນເງື່ອນໄຂເບື້ອງຕົ້ນສໍາລັບທຸກຄົນທີ່ມີສ່ວນຮ່ວມໃນວິທະຍາສາດວັດສະດຸ, ຈາກ​ການ​ຜະ​ລິດ​ອຸດ​ສາ​ຫະ​ກໍາ​ໃນ​ໂຮງ​ງານ​ຜະ​ລິດ​ຂອງ​ອາ​ຊີ​ຕາ​ເວັນ​ອອກ​ສ່ຽງ​ໃຕ້​ການ​ຂຸດ​ຄົ້ນ​ຊັບ​ພະ​ຍາ​ກອນ​ໃນ​ບໍ່​ແຮ່​ຂອງ​ອາ​ຟຣິ​ກາ​ໃຕ້​.

ການກໍານົດອາຊິດອະນົງຄະທາດ: Triad ຂອງ​ທັດ​ສະ​ນະ​

ເພື່ອເຂົ້າໃຈຕົວຕົນຂອງອາຊິດຮຽກຮ້ອງໃຫ້ມີການເດີນທາງໂດຍຜ່ານການວິວັດທະນາຂອງຄວາມຄິດເຄມີ. ຄໍານິຍາມດຽວພິສູດວ່າບໍ່ພຽງພໍເພື່ອເກັບກໍາລະດັບຄວາມເຕັມທີ່ຂອງພຶດຕິກໍາທີ່ທາດປະສົມເຫຼົ່ານີ້ສະແດງ. ແທນທີ່, ພວກເຮົາຕ້ອງພິຈາລະນາສາມກອບທິດສະດີທີ່ສົມບູນ, ແຕ່​ລະ​ຄົນ​ສະ​ເຫນີ​ທັດ​ສະ​ນະ​ໂດຍ​ຜ່ານ​ການ​ທີ່​ຈະ​ເບິ່ງ​ແລະ​ເຂົ້າ​ໃຈ​ລັກ​ສະ​ນະ​ອາ​ຊິດ​. ແຕ່ລະທັດສະນະສ້າງຂື້ນກັບສິ່ງສຸດທ້າຍ, ການ​ສ້າງ​ຄວາມ​ເຂົ້າ​ໃຈ capacious ແລະ nuanced ຫຼາຍ​.

ທັດສະນະທໍາອິດແລະຄລາສສິກທີ່ສຸດແມ່ນຂອງ Svante Arrhenius. ໃນທ້າຍສະຕະວັດທີ 19 ຂອງລາວ, ລາວສະເຫນີວ່າອາຊິດແມ່ນສານທີ່, ເມື່ອລະລາຍໃນນ້ໍາ, ເພີ່ມຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງ ions hydrogen (H +). ຄິດເຖິງອາຊິດ hydrochloric (HCl). ເມື່ອມັນເຂົ້າໄປໃນນ້ໍາ, ມັນ dissociates ເກືອບຫມົດເຂົ້າໄປໃນ ions hydrogen ແລະ chloride ions (Cl-). ການປ່ອຍຂອງ H+ ions ນີ້ແມ່ນຈຸດເດັ່ນຂອງອາຊິດ Arrhenius. ຄໍານິຍາມນີ້ແມ່ນງ່າຍດາຍ elegantly ແລະມີອໍານາດຄາດຄະເນສໍາລັບລະດັບຄວາມກ້ວາງຂອງອາຊິດທົ່ວໄປໃນການແກ້ໄຂ aqueous. ມັນສະຫນອງຄໍາອະທິບາຍທີ່ກົງໄປກົງມາວ່າເປັນຫຍັງວິທີແກ້ໄຂຂອງສານເຫຼົ່ານີ້ແມ່ນ corrosive ແລະມີລົດຊາດສົ້ມ. (ເຖິງແມ່ນວ່າຄົນເຮົາບໍ່ຄວນຊີມສານເຄມີ). ແນວໃດກໍ່ຕາມ, ຂໍ້ຈໍາກັດຂອງມັນແມ່ນການເອື່ອຍອີງໃສ່ນ້ໍາເປັນຕົວລະລາຍ. ຈະເປັນແນວໃດກ່ຽວກັບປະຕິກິລິຍາໃນສື່ມວນຊົນທີ່ບໍ່ມີນ້ໍາຫຼືແມ້ກະທັ້ງໃນໄລຍະອາຍແກັສ? ທິດສະດີ Arrhenius ງຽບຢູ່ທີ່ນີ້.

ຂໍ້ຈໍາກັດນີ້ໄດ້ກະຕຸ້ນໃຫ້ມີການພັດທະນາທິດສະດີ Brønsted-Lowry ໃນ 1923. Johannes Brønsted ແລະ Thomas Lowry ໄດ້ສະເໜີໃຫ້ຄຳນິຍາມທົ່ວໄປຫຼາຍຂຶ້ນຢ່າງເປັນອິດສະຫຼະ: ອາຊິດແມ່ນ proton (H +) ຜູ້ໃຫ້ທຶນ. ການສ້າງກອບຄືນໃຫມ່ທີ່ສະຫງ່າງາມນີ້ປົດປ່ອຍແນວຄວາມຄິດຂອງຄວາມເປັນກົດຈາກການຈໍາກັດຂອງນ້ໍາ. ລັກສະນະຄວາມເປັນກົດຂອງສານແມ່ນປະຈຸບັນເປັນຊັບສິນພາຍໃນທີ່ກ່ຽວຂ້ອງກັບຄວາມສາມາດໃນການໃຫ້ proton ອອກໄປ. ໃນປະຕິກິລິຍາລະຫວ່າງອາຍແກັສ hydrogen chloride ແລະອາຍແກັສ ammonia ເພື່ອປະກອບເປັນ ammonium chloride, HCl ບໍລິຈາກໂປຣຕອນໃຫ້ NH3. ໂດຍຄໍານິຍາມBrønsted-Lowry, HCl ແມ່ນອາຊິດ, ແລະແອມໂມເນຍ, ຕົວຍອມຮັບ proton, ຖືກກໍານົດເປັນພື້ນຖານ. ທິດສະດີນີ້ແນະນໍາແນວຄວາມຄິດທີ່ສວຍງາມຂອງຄູ່ອາຊິດຖານ conjugate. ເມື່ອອາຊິດບໍລິຈາກໂປຣຕອນ, ຊະນິດທີ່ປະໄວ້ທາງຫລັງແມ່ນພື້ນຖານ conjugate ຂອງມັນ. ເມື່ອຖານຮັບໂປຣຕິນ, ຊະນິດທີ່ສ້າງຂຶ້ນແມ່ນອາຊິດ conjugate ຂອງມັນ. duality ນີ້ເປີດເຜີຍລັກສະນະການໂຕ້ຕອບຂອງຕິກິລິຍາເຫຼົ່ານີ້, ການເຕັ້ນຂອງການໃຫ້ແລະການຮັບທີ່ກໍານົດຄວາມສົມດຸນທາງເຄມີ.

ຢັງ, ເຖິງແມ່ນວ່າທັດສະນະທີ່ກວ້າງກວ່ານີ້ມີຂໍ້ຈໍາກັດຂອງມັນ. ປະຕິກິລິຍາບາງຢ່າງສະແດງໃຫ້ເຫັນລັກສະນະເປັນກົດໂດຍບໍ່ມີການໂອນ proton ໃດໆ. ພິຈາລະນາປະຕິກິລິຍາລະຫວ່າງ boron trifluoride (BF3) ແລະແອມໂມເນຍ (NH3). ພີ້, ບໍ່​ມີ​ການ​ແລກ​ປ່ຽນ protons​, ທັນໃຫມ່, ທາດປະສົມທີ່ຫມັ້ນຄົງຖືກສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນ. ນີ້ແມ່ນບ່ອນທີ່ທິດສະດີ Lewis, ສະເໜີໂດຍ Gilbert N. ລູອິສ, ສະ​ຫນອງ​ທັດ​ສະ​ນະ​ທີ່​ກວມ​ເອົາ​ທີ່​ສຸດ​. ອາຊິດ Lewis ຖືກກໍານົດວ່າເປັນຕົວຍອມຮັບຄູ່ເອເລັກໂຕຣນິກ. ໃນປະຕິກິລິຍາ BF3 ແລະ NH3, ປະລໍາມະນູ boron ໃນ BF3 ມີ octet ຂອງເອເລັກໂຕຣນິກທີ່ບໍ່ສົມບູນ, ເຮັດໃຫ້ມັນ 'ຂາດເອເລັກໂຕຣນິກ.’ ອະຕອມໄນໂຕຣເຈນໃນແອມໂມເນຍມີຄູ່ດຽວຂອງເອເລັກໂຕຣນິກທີ່ມັນສາມາດບໍລິຈາກໄດ້. ແອມໂມເນຍບໍລິຈາກຄູ່ເອເລັກໂຕຣນິກຂອງມັນໃຫ້ກັບ boron trifluoride, ການສ້າງພັນທະບັດ covalent ປະສານງານ. BF3, ຕົວຍອມຮັບຄູ່ເອເລັກໂຕຣນິກ, ແມ່ນອາຊິດ Lewis, ໃນຂະນະທີ່ NH3, ຜູ້ໃຫ້ທຶນຄູ່ເອເລັກໂຕຣນິກ, ແມ່ນພື້ນຖານ Lewis. ຄໍານິຍາມນີ້ຂະຫຍາຍຄອບຄົວຂອງອາຊິດຢ່າງຫຼວງຫຼາຍເພື່ອປະກອບມີ cations ໂລຫະຫຼາຍແລະໂມເລກຸນທີ່ຂາດເອເລັກໂຕຣນິກອື່ນໆ., ທີ່ເປັນຈຸດໃຈກາງຂອງ catalysis ໃນອຸດສາຫະກໍາ petrochemical, ພື້ນຖານເສດຖະກິດຕາເວັນອອກກາງຫຼາຍປະເທດ.

ຕົວຢ່າງທົ່ວໄປແລະຄຸນສົມບັດທີ່ມີທ່າແຮງຂອງພວກເຂົາ

ຍ້າຍຈາກທິດສະດີໄປສູ່ການປະຕິບັດ, ພວກເຮົາພົບກັບ titans ຂອງໂລກອຸດສາຫະກໍາ. ເປັນ ບັນຊີລາຍຊື່ທາດປະສົມເຄມີອະນົງຄະທາດ ຈະບໍ່ສົມບູນໂດຍບໍ່ມີຕົວແທນທີ່ເປັນຕາຢ້ານເຫຼົ່ານີ້. ຄຸນສົມບັດຂອງພວກເຂົາບໍ່ແມ່ນບໍ່ມີຕົວຕົນ; ພວກເຂົາເຈົ້າແມ່ນເຫດຜົນຫຼາຍສໍາລັບການນໍາໃຊ້ຢ່າງກວ້າງຂວາງຂອງພວກເຂົາ. ໃຫ້ພວກເຮົາກວດເບິ່ງຜູ້ນທີ່ສໍາຄັນຈໍານວນຫນ້ອຍຫນຶ່ງ.

ອາຊິດຊູນຟູຣິກ (H2SO4): ມັກຈະເອີ້ນວ່າ "ກະສັດຂອງສານເຄມີ,’ ປະລິມານການຜະລິດຂອງອາຊິດຊູນຟູຣິກແມ່ນຕົວຊີ້ວັດຕົ້ນຕໍຂອງຄວາມເຂັ້ມແຂງອຸດສາຫະກໍາຂອງປະເທດ. ມັນເປັນທີ່ເຂັ້ມແຂງ, ອາຊິດ diprotic, ຊຶ່ງຫມາຍຄວາມວ່າມັນສາມາດບໍລິຈາກສອງ protons. ຊັບສິນທີ່ໂດດເດັ່ນທີ່ສຸດຂອງມັນ, ເກີນຄວາມສົ້ມຂອງມັນ, ບົດບາດຂອງມັນເປັນຕົວແທນການຂາດນ້ໍາທີ່ມີປະສິດທິພາບ. ມັນມີຄວາມຜູກພັນທີ່ເຂັ້ມແຂງສໍາລັບນ້ໍາທີ່ມັນສາມາດເອົາປະລໍາມະນູ hydrogen ແລະອົກຊີເຈນອອກຈາກໂມເລກຸນອື່ນໆ., ເຊັ່ນ້ໍາຕານ, ຊຶ່ງເຮັດໃຫ້ເປັນຖັນຄາບອນສີດຳທີ່ໜ້າຕື່ນຕາຕື່ນໃຈ. ພະລັງງານ dehydrating ນີ້ແມ່ນ harnessed ໃນການສັງເຄາະສານເຄມີຈໍານວນຫຼາຍ. ຍິ່ງໄປກວ່ານັ້ນ, ມັນເປັນຕົວແທນ oxidizing ທີ່ເຂັ້ມແຂງ, ໂດຍສະເພາະໃນເວລາທີ່ຮ້ອນແລະເຂັ້ມຂຸ້ນ, ອະນຸຍາດໃຫ້ມັນປະຕິກິລິຍາກັບໂລຫະເຊັ່ນທອງແດງ, ເຊິ່ງທົນທານຕໍ່ອາຊິດອື່ນໆ. ຄໍາຮ້ອງສະຫມັກຂອງມັນແມ່ນ legion, ແຕ່ການນໍາໃຊ້ທີ່ສໍາຄັນທີ່ສຸດຂອງມັນແມ່ນໃນການຜະລິດຝຸ່ນຟອສເຟດ, ຂະບວນການອັນສຳຄັນສຳລັບກະສິກຳທົ່ວໂລກ, ຈາກ​ທົ່ງ​ນາ​ອັນ​ກວ້າງ​ໃຫຍ່​ຂອງ​ອາ​ເມ​ລິ​ກາ​ໃຕ້​ເຖິງ​ລະ​ບົບ​ກະ​ສິ​ກໍາ​ທີ່​ເຂັ້ມ​ແຂງ​ຂອງ​ອາ​ຊີ​ຕາ​ເວັນ​ອອກ​ສຽງ​ໃຕ້​.

ອາຊິດໄນຕຣິກ (HNI3): ເປັນອາຊິດ corrosive ສູງແລະເປັນພິດ, ອາຊິດ nitric ແມ່ນພື້ນຖານທີ່ສໍາຄັນຂອງອຸດສາຫະກໍາເຄມີ. ມັນເປັນຕົວແທນ oxidizing ທີ່ມີປະສິດທິພາບ, ສາມາດລະລາຍໂລຫະສ່ວນໃຫຍ່, ລວມທັງເງິນ. ປະຕິກິລິຍາຂອງມັນກັບໂລຫະແມ່ນແຕກຕ່າງຈາກອາຊິດເຊັ່ນ HCl ເພາະວ່າມັນເປັນທາດ nitrate ion (NO3-), ບໍ່ແມ່ນ hydrogen ion, ທີ່ເຮັດຫນ້າທີ່ເປັນຕົວ oxidizing ຕົ້ນຕໍ. ຄຸນສົມບັດນີ້ແມ່ນພື້ນຖານໃນການຜະລິດ ammonium nitrate, ຝຸ່ນໄນໂຕຣເຈນສູງ ແລະສ່ວນປະກອບຂອງທາດປະສົມລະເບີດຫຼາຍຊະນິດທີ່ໃຊ້ໃນການຂຸດຄົ້ນ ແລະກໍ່ສ້າງ. ຄວາມສາມາດຂອງຕົນໃນການ nitrate ທາດປະສົມອິນຊີແມ່ນພື້ນຖານສໍາລັບການຜະລິດທຸກສິ່ງທຸກຢ່າງຈາກ nylon ຄາຣະວາເຖິງລະເບີດເຊັ່ນ TNT.. ການຈັດການອາຊິດໄນຕຣິກຢ່າງລະມັດລະວັງຮຽກຮ້ອງໃຫ້ມີອຸປະກອນເຄມີພິເສດເນື່ອງຈາກປະຕິກິລິຍາທີ່ຮຸນແຮງແລະທາດອາຍພິດໄນໂຕຣເຈນອອກໄຊທີ່ມັນສາມາດຜະລິດໄດ້..

ອາຊິດ Hydrochloric (HCl): ໃນຂະນະທີ່ພົບເຫັນຢູ່ໃນສະພາບທາງຊີວະພາບພາຍໃນກະເພາະອາຫານຂອງພວກເຮົາເອງສໍາລັບການຍ່ອຍອາຫານ, ອາຊິດ hydrochloric ອຸດສາຫະກໍາແມ່ນສານເຄມີຂອງ workhorse. ມັນເປັນທີ່ເຂັ້ມແຂງ, ປົກກະຕິແລ້ວອາຊິດ monoprotic ສະຫນອງໃຫ້ເປັນການແກ້ໄຂນ້ໍາ. ການ​ນໍາ​ໃຊ້​ອຸດ​ສາ​ຫະ​ກໍາ​ຕົ້ນ​ຕໍ​ຂອງ​ຕົນ​ແມ່ນ​ຢູ່​ໃນ 'ການ​ດອງ​ອາ​ຊິດ​,’ ຂະ​ບວນ​ການ​ຂອງ​ການ​ເອົາ rust ໄດ້​ (ທາດເຫຼັກ oxides) ຈາກເຫລໍກກ່ອນທີ່ມັນຈະຖືກປຸງແຕ່ງຕື່ມອີກ, ສໍາລັບການຍົກຕົວຢ່າງ, ໂດຍ galvanizing ຫຼືການເຄືອບ. ມັນຍັງຖືກນໍາໃຊ້ໃນການຜະລິດ chlorides ອະນົງຄະທາດຕ່າງໆ, ສໍາລັບລະບຽບການ pH ໃນຂະບວນການອຸດສາຫະກໍາ, ແລະໃນອຸດສາຫະກໍາອາຫານເພື່ອປຸງແຕ່ງຜະລິດຕະພັນເຊັ່ນ: ນ້ໍາສາລີ. ໃນອຸດສາຫະກໍານ້ໍາມັນແລະອາຍແກັສ, ມັນຖືກນໍາໃຊ້ໃນຂະບວນການທີ່ເອີ້ນວ່າ 'acidizing’ ເພື່ອກະຕຸ້ນການຜະລິດຈາກນໍ້າສ້າງໂດຍການລະລາຍແຮ່ທາດໃນຫີນ.

ອາຊິດ Phosphoric (H3PO4): ອ່ອນກວ່າອາຊິດສາມທີ່ໄດ້ກ່າວມາຂ້າງເທິງ, ອາຊິດ phosphoric (ຫຼືອາຊິດ orthophosphoric) ເປັນກົດ triprotic. ມັນບໍ່ເປັນ corrosive ຫຼືເປັນອັນຕະລາຍ, ເຊິ່ງອະນຸຍາດໃຫ້ນໍາໃຊ້ຢ່າງກວ້າງຂວາງໃນຄໍາຮ້ອງສະຫມັກນອກເຫນືອຈາກອຸດສາຫະກໍາຫນັກ. ບົດບາດສໍາຄັນທີ່ສຸດຂອງມັນ, ຄ້າຍຄືກັນກັບອາຊິດຊູນຟູຣິກ, ແມ່ນຢູ່ໃນການຜະລິດຝຸ່ນ, ໂດຍສະເພາະການສ້າງ superphosphate triple. ແນວໃດກໍ່ຕາມ, ການເຫນັງຕີງຕ່ໍາແລະທໍາມະຊາດທີ່ອ່ອນໂຍນຂອງມັນເຮັດໃຫ້ມັນເຫມາະສົມສໍາລັບການນໍາໃຊ້ອື່ນໆ. ມັນໄດ້ຖືກເພີ່ມໃສ່ເຄື່ອງດື່ມຂອງປາເພື່ອໃຫ້ມີນ້ໍາຈືດ, ລົດຊາດແຫຼມ. ມັນເຮັດຫນ້າທີ່ເປັນຕົວແປງ rust, ນໍາໃຊ້ໂດຍກົງກັບທາດເຫຼັກ rusted ເພື່ອຫັນປ່ຽນທາດເຫຼັກ oxide ເຂົ້າໄປໃນການເຄືອບ ferric phosphate ທີ່ຫມັ້ນຄົງຫຼາຍ. ມັນຍັງເປັນສ່ວນປະກອບສໍາຄັນໃນຊີມັງແຂ້ວບາງແລະເປັນ electrolyte ໃນຈຸລັງນໍ້າມັນເຊື້ອໄຟບາງ. ຄວາມຄ່ອງແຄ້ວຂອງມັນສະແດງໃຫ້ເຫັນວ່າຄ່າຂອງອາຊິດບໍ່ແມ່ນຢູ່ໃນຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງວັດຖຸດິບສະ ເໝີ ໄປ, ແຕ່ຢູ່ໃນຄຸນລັກສະນະທາງເຄມີສະເພາະຂອງມັນ..

ຄໍາຮ້ອງສະຫມັກອຸດສາຫະກໍາແລະຄວາມສໍາຄັນຂອງພາກພື້ນ

ຜົນປະໂຫຍດຂອງອາຊິດເຫຼົ່ານີ້ແມ່ນບໍ່ເປັນເອກະພາບໃນທົ່ວໂລກ; ຄໍາຮ້ອງສະຫມັກຂອງເຂົາເຈົ້າແມ່ນ intertwined ເລິກກັບຄວາມເປັນຈິງທາງດ້ານເສດຖະກິດແລະທໍລະນີສາດຂອງພາກພື້ນທີ່ແຕກຕ່າງກັນ. ເພື່ອເຂົ້າໃຈການຄ້າທົ່ວໂລກໃນສານເຄມີອະນົງຄະທາດ, ຕ້ອງຮູ້ຈັກກັບສະພາບການທ້ອງຖິ່ນເຫຼົ່ານີ້.

ໃນອາເມລິກາໃຕ້, ໂດຍ​ສະ​ເພາະ​ໃນ​ປະ​ເທດ​ເຊັ່ນ​ຊິ​ລີ​ແລະ​ເປ​ຣູ​, ອຸດສາຫະກໍາຂຸດຄົ້ນບໍ່ແຮ່ເປັນກໍາລັງເສດຖະກິດທີ່ເດັ່ນຊັດ. ພີ້, ອາຊິດຊູນຟູຣິກແມ່ນຂາດບໍ່ໄດ້. ມັນຖືກນໍາໃຊ້ໃນຂະບວນການທີ່ເອີ້ນວ່າ heap leaching ເພື່ອສະກັດທອງແດງຈາກແຮ່ປະເພດຕ່ໍາ. ເສດແຮ່ຂະໜາດໃຫຍ່ຖືກຊົນລະປະທານດ້ວຍການແກ້ໄຂອາຊິດຊູນຟູຣິກເຈືອຈາງ, ເຊິ່ງລະລາຍແຮ່ທາດທອງແດງ, ອະນຸຍາດໃຫ້ທອງແດງໄດ້ຮັບການຟື້ນຕົວຈາກຂອງແຫຼວຜົນໄດ້ຮັບ. ຂະບວນການນີ້ໄດ້ເຮັດໃຫ້ມັນເປັນໄປໄດ້ທາງດ້ານເສດຖະກິດໃນການຂຸດຄົ້ນແຮ່ທາດທີ່ກວ້າງຂວາງທີ່ຖ້າບໍ່ດັ່ງນັ້ນຈະໃຊ້ບໍ່ໄດ້.

ໃນອາຟຣິກາໃຕ້, ເລື່ອງແມ່ນຄ້າຍຄືກັນ, ໂດຍສຸມໃສ່ການຂຸດຄົ້ນທອງແດງແລະຢູເຣນຽມ, ບ່ອນທີ່ leaching ອາຊິດຍັງເປັນເຕັກໂນໂລຊີທີ່ສໍາຄັນ. ອຸດສາຫະກໍາຖ່ານຫີນຂະຫນາດໃຫຍ່ຂອງປະເທດຍັງສ້າງຄວາມຕ້ອງການສໍາລັບ reagents ການວິເຄາະສະເພາະ. ຍົກຕົວຢ່າງ, ສ່ວນປະກອບຂອງ Eschka, ປະສົມຂອງ magnesium oxide ແລະ sodium carbonate, ຖືກນໍາໃຊ້ເພື່ອກໍານົດເນື້ອໃນຂອງຊູນຟູຣິກໃນຖ່ານຫີນ, ຂັ້ນ​ຕອນ​ການ​ຄຸ້ມ​ຄອງ​ໂດຍ​ການ​ຕິ​ກິ​ຣິ​ຍາ​ຂອງ oxides ຊູນ​ຟູ​ຣິກ​ອາ​ຊິດ​ສ້າງ​ຕັ້ງ​ຂຶ້ນ​ໃນ​ລະ​ຫວ່າງ​ການ​ເຜົາ​ໃຫມ້​. ການມີຄຸນນະພາບສູງ ຜູ້ສະໜອງສານເຄມີ ແມ່ນສໍາຄັນທີ່ສຸດສໍາລັບການປະຕິບັດຕາມປະສິດທິພາບແລະສິ່ງແວດລ້ອມຂອງການດໍາເນີນງານເຫຼົ່ານີ້.

ຫັນ​ຈຸດ​ສຸມ​ຂອງ​ພວກ​ເຮົາ​ໄປ​ຍັງ​ລັດ​ເຊຍ, ກັບພື້ນຖານອຸດສາຫະກໍາຫນັກທີ່ກວ້າງຂວາງຂອງມັນ, ອາຊິດ hydrochloric ແລະ sulfuric ແມ່ນເສົາຫຼັກຂອງຂະແຫນງການໂລຫະຂອງມັນ. ການເກັບເຫຼັກກ້າແມ່ນຂັ້ນຕອນພື້ນຖານໃນການຜະລິດເຫຼັກກ້າທີ່ມີຄຸນນະພາບສູງສໍາລັບການກໍ່ສ້າງ, ລົດຍົນ, ແລະອຸດສາຫະກໍາປ້ອງກັນປະເທດ. ຄວາມ​ສາມາດ​ຜະລິດ​ຝຸ່ນ​ຊີວະ​ພາບ​ອັນ​ໃຫຍ່​ຫຼວງ​ຂອງ​ປະ​ເທດ​ນີ້​ຍັງ​ອີງ​ໃສ່​ທັງ​ອາຊິດ​ຊູນຟູຣິກ ​ແລະ​ອາຊິດ​ໄນ​ຕຼິກ ​ເພື່ອ​ຮັບ​ໃຊ້​ກະສິກຳ​ພາຍ​ໃນ​ປະ​ເທດ ​ແລະ ສົ່ງ​ອອກ..

ໃນ​ບັນ​ດາ​ປະ​ເທດ​ເສດ​ຖະ​ກິດ​ທີ່​ຄຶກ​ຄື້ນ​ຂອງ​ອາ​ຊີ​ຕາ​ເວັນ​ອອກ​ສ່ຽງ​ໃຕ້​, ​ເຊັ່ນ​ຫວຽດນາມ, ປະເທດໄທ, ແລະມາເລເຊຍ, ຄໍາຮ້ອງສະຫມັກແມ່ນມີຄວາມຫຼາກຫຼາຍຫຼາຍ. ອຸດສາຫະກໍາເອເລັກໂຕຣນິກການຂະຫຍາຍຕົວຢ່າງໄວວາຮຽກຮ້ອງໃຫ້ມີອາຊິດຄວາມບໍລິສຸດສູງສໍາລັບການທໍາຄວາມສະອາດ wafers ຊິລິໂຄນແລະແຜ່ນວົງຈອນ etching.. ອຸດສາຫະກໍາເນື້ອເຍື່ອແລະເຈ້ຍທີ່ສໍາຄັນຂອງພາກພື້ນໃຊ້ອາຊິດສໍາລັບການທໍາລາຍ lignin ໃນເນື້ອເຍື່ອໄມ້. ຍິ່ງໄປກວ່ານັ້ນ, ໃນຂະນະທີ່ປະຊາກອນເພີ່ມຂຶ້ນ, ຄວາມຕ້ອງການສໍາລັບຂະບວນການບໍາບັດນ້ໍາປະສິດທິພາບ, ເຊິ່ງມັກຈະກ່ຽວຂ້ອງກັບການປັບ pH ໂດຍໃຊ້ອາຊິດ, ກາຍ​ເປັນ​ຄວາມ​ສໍາ​ຄັນ​ເພີ່ມ​ຂຶ້ນ​.

ທີ່ສຸດ, ໃນ​ຕາ​ເວັນ​ອອກ​ກາງ​, ໃນ​ຂະ​ນະ​ທີ່​ເສດ​ຖະ​ກິດ​ແມ່ນ​ມີ​ຊື່​ສຽງ​ຄອບ​ຄອງ​ໂດຍ​ນ​້​ໍາ​ມັນ​ແລະ​ອາຍ​ແກ​ັ​ສ, ອາຊິດອະນົງຄະທາດມີບົດບາດສໍາຄັນ. ອາຊິດ hydrochloric ແມ່ນໃຊ້ສໍາລັບການເຮັດໃຫ້ນ້ໍາດີ, ແລະອາຊິດຊູນຟູຣິກແມ່ນໃຊ້ເປັນຕົວເລັ່ງໃນຫນ່ວຍ alkylation ພາຍໃນໂຮງງານກັ່ນເພື່ອຜະລິດນໍ້າມັນແອັດຊັງສູງ.. ຂະ​ແຫນງ​ການ​ກໍ່​ສ້າງ​ທີ່​ຂະ​ຫຍາຍ​ຕົວ​ຂອງ​ພາກ​ພື້ນ​ຍັງ​ອີງ​ໃສ່​ສານ​ເຄ​ມີ​ທີ່​ໄດ້​ມາ​ຈາກ​ສະ​ບຽງ​ອາ​ຫານ​ພື້ນ​ຖານ​ເຫຼົ່າ​ນີ້​.

ຄວາມປອດໄພ, ການ, ແລະຄວາມຕ້ອງການອຸປະກອນທີ່ມີຄຸນນະພາບ

ພະລັງງານອັນມະຫາສານຂອງອາຊິດອະນົງຄະທາດຕ້ອງການຄວາມເຄົາລົບຢ່າງເລິກເຊິ່ງຕໍ່ການຈັດການຂອງມັນ. ລັກສະນະການກັດກ່ອນຂອງພວກມັນສາມາດເຮັດໃຫ້ເກີດການເຜົາໄຫມ້ທາງເຄມີທີ່ຮຸນແຮງຕໍ່ຜິວຫນັງແລະຕາແລະສາມາດທໍາລາຍລະບົບຫາຍໃຈຖ້າຫາຍໃຈ.. ອາຊິດ oxidizing ທີ່ເຂັ້ມແຂງເຊັ່ນອາຊິດ nitric ສາມາດ react ຮຸນແຮງກັບວັດສະດຸອິນຊີ, ເຮັດໃຫ້ເກີດຄວາມສ່ຽງໄຟໄຫມ້ຢ່າງຫຼວງຫຼາຍ. ດັ່ງນັ້ນ, ການນໍາໃຊ້ອຸປະກອນປ້ອງກັນສ່ວນບຸກຄົນທີ່ເຫມາະສົມ (PPE)- ເຊັ່ນ: ຖົງມືທີ່ທົນທານຕໍ່ອາຊິດ, splash goggles, ໄສ້ໃບຫນ້າ, ແລະຜ້າກັນເປື້ອນ—ແມ່ນບໍ່ສາມາດຕໍ່ລອງໄດ້.

ການເກັບຮັກສາແລະການຂົນສົ່ງຕ້ອງການວັດສະດຸທີ່ສາມາດທົນຕໍ່ການປະຕິບັດ corrosive ຂອງເຂົາເຈົ້າ. ນີ້ຫມາຍຄວາມວ່າການນໍາໃຊ້ບັນຈຸພິເສດທີ່ເຮັດຈາກວັດສະດຸເຊັ່ນ polyethylene ຄວາມຫນາແຫນ້ນສູງ (HDPE), ແກ້ວ, ຫຼືເຫຼັກເສັ້ນ. ອຸປະກອນເຄມີທີ່ໃຊ້ສໍາລັບການສູບ, ຜະສົມ, ແລະ reacting ອາຊິດເຫຼົ່ານີ້ຍັງຕ້ອງໄດ້ຮັບການຄັດເລືອກຢ່າງລະມັດລະວັງ. ປັ໊ມທີ່ມີສ່ວນປຽກທີ່ເຮັດດ້ວຍໂລຫະປະສົມທີ່ທົນທານຕໍ່ການກັດກ່ອນຫຼືໂພລີເມີແມ່ນມີຄວາມຈໍາເປັນເພື່ອປ້ອງກັນຄວາມລົ້ມເຫຼວຂອງໄພພິບັດ. ການລະບາຍອາກາດທີ່ເຫມາະສົມ, ລວມທັງການໃຊ້ hood fume ໃນຫ້ອງທົດລອງ, ມັນເປັນສິ່ງ ສຳ ຄັນທີ່ຈະປ້ອງກັນການເພີ່ມຂື້ນຂອງ vapors ອັນຕະລາຍ.

ຄຸນນະພາບຂອງອາຊິດຕົວເອງຍັງເປັນປັດໃຈສໍາຄັນ. ຄວາມບໍ່ສະອາດສາມາດນໍາໄປສູ່ປະຕິກິລິຍາຂ້າງຄຽງທີ່ບໍ່ຕ້ອງການ, ປົນເປື້ອນຜະລິດຕະພັນສຸດທ້າຍ, ແລະໃນບາງກໍລະນີ, ສ້າງ​ອັນ​ຕະ​ລາຍ​ຄວາມ​ປອດ​ໄພ​. ສໍາລັບຄໍາຮ້ອງສະຫມັກໃນເອເລັກໂຕຣນິກຫຼືຢາ, 'ເກຣດ reagent’ ຫຼື 'ຊັ້ນ​ເອ​ເລັກ​ໂຕຣ​ນິກ​’ ອາຊິດທີ່ມີລະດັບຕ່ໍາສຸດຂອງໂລຫະແລະ impurities ອື່ນໆແມ່ນຕ້ອງການ. ນີ້ຊີ້ໃຫ້ເຫັນເຖິງຄວາມສໍາຄັນຂອງສານເຄມີທີ່ມາຈາກຜູ້ສະຫນອງທີ່ມີຊື່ສຽງທີ່ສາມາດສະຫນອງໃບຢັ້ງຢືນການວິເຄາະແລະຮັບປະກັນຄວາມສອດຄ່ອງຈາກຊຸດໄປຫາຊຸດ.. ບໍ່​ວ່າ​ຈະ​ເປັນ​ອຸ​ປະ​ກອນ​ຫ້ອງ​ທົດ​ລອງ​ວິ​ທະ​ຍາ​ໄລ​ຫຼື​ໂຮງ​ງານ​ອຸດ​ສາ​ຫະ​ກໍາ​ຂະ​ຫນາດ​ໃຫຍ່​, ການລົງທຶນໃນອຸປະກອນຫ້ອງທົດລອງທີ່ມີຄຸນນະພາບສູງແລະທາດປະສົມແມ່ນການລົງທຶນໃນຄວາມປອດໄພ, ຄວາມຫນ້າເຊື່ອຖື, ແລະຄວາມສົມບູນຂອງຜະລິດຕະພັນສຸດທ້າຍ.

2. ໂລກຂອງຖານອະນົງຄະທາດ: Catalysts ຂອງ neutralization ແລະການສ້າງ

ຖ້າອາຊິດແມ່ນສະຖາປະນິກຂອງການລະລາຍແລະການຫັນປ່ຽນ, ຫຼັງຈາກນັ້ນ, ພື້ນຖານແມ່ນຄູ່ຮ່ວມງານທີ່ສໍາຄັນຂອງພວກເຂົາ - ຕົວແທນຂອງການເປັນກາງ, ຝົນຕົກ, ແລະການສັງເຄາະ. ໃນການບັນຍາຍທາງເຄມີທີ່ຍິ່ງໃຫຍ່, ພື້ນຖານໃຫ້ຄວາມສົມດູນກັບຄວາມເປັນກົດ, ການ​ເຂົ້າ​ຮ່ວມ​ໃນ​ການ​ຕິ​ກິ​ຣິ​ຍາ​ພື້ນ​ຖານ​ທີ່​ຮູບ​ຮ່າງ​ຂະ​ບວນ​ການ​ທໍາ​ມະ​ຊາດ​ແລະ​ອຸດ​ສາ​ຫະ​ກໍາ​ນັບ​ບໍ່​ຖ້ວນ​: ຄວາມເປັນກາງ. ເພື່ອຄົ້ນຫາອານາເຂດຂອງພື້ນຖານອະນົງຄະທາດຄືການຄົ້ນພົບທາງເຄມີທີ່ຢູ່ເບື້ອງຫຼັງການຜະລິດສະບູ, ການເຮັດຄວາມສະອາດນ້ໍາ, ແລະການຜະລິດວັດສະດຸທີ່ຈໍາເປັນເຊັ່ນເຈ້ຍແລະອາລູມິນຽມ. ພວກເຂົາແມ່ນ "ກົງກັນຂ້າມ" ສານເຄມີ’ ຂອງອາຊິດ, ແລະປະຕິສໍາພັນຂອງພວກເຂົາແມ່ນແຫຼ່ງຂອງຄວາມຫມັ້ນຄົງທາງເຄມີທີ່ເລິກເຊິ່ງແລະເປັນປະໂຫຍດ. ຄືກັນກັບອາຊິດ, ຄວາມ​ເຂົ້າ​ໃຈ​ທີ່​ສົມ​ບູນ​ແບບ​ຮຽກ​ຮ້ອງ​ໃຫ້​ພວກ​ເຮົາ​ເບິ່ງ​ນອກ​ເໜືອ​ຈາກ​ຄຳ​ນິ​ຍາມ​ອັນ​ດຽວ ແລະ​ຮູ້​ຈັກ​ບົດ​ບາດ​ທີ່​ຫຼາກ​ຫຼາຍ​ຂອງ​ເຂົາ​ເຈົ້າ​ໃນ​ທົ່ວ​ໂລກ, ຈາກ​ສູນ​ການ​ຜະ​ລິດ​ຂອງ​ເອ​ເຊຍ​ຕາ​ເວັນ​ອອກ​ສ່ຽງ​ໃຕ້​ໄປ​ເຖິງ​ສະ​ຖານ​ທີ່​ບໍ​ລິ​ການ​ນ​້​ໍ​າ​ໃນ​ພາກ​ພື້ນ​ແຫ້ງ​ແລ້ງ​ຂອງ​ຕາ​ເວັນ​ອອກ​ກາງ​ແລະ​ອາ​ຟຣິ​ກາ​ໃຕ້.

ຄວາມເຂົ້າໃຈຖານອະນົງຄະທາດ: ການເດີນທາງຂະຫນານຂອງຄໍານິຍາມ

ກອບແນວຄວາມຄິດທີ່ໃຊ້ໃນການກໍານົດອາຊິດມີຮູບພາບສະທ້ອນທີ່ກໍານົດພື້ນຖານ. symmetry ນີ້ແມ່ນຫນຶ່ງໃນລັກສະນະທີ່ສະຫງ່າງາມທີ່ສຸດຂອງເຄມີສາດອາຊິດຖານ. ແຕ່ລະທິດສະດີໃຫ້ຄວາມເຂົ້າໃຈກວ້າງຂຶ້ນເລື້ອຍໆກ່ຽວກັບສິ່ງທີ່ມັນຫມາຍຄວາມວ່າສໍາລັບສານທີ່ເປັນພື້ນຖານ.

ທິດສະດີ Arrhenius, ໂດຍສຸມໃສ່ການແກ້ໄຂນ້ໍາ, ກໍານົດພື້ນຖານເປັນສານທີ່ເພີ່ມຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງ hydroxide ions (ໂອ້ຍ-) ເມື່ອລະລາຍໃນນ້ໍາ. ຕົວຢ່າງຄລາສສິກແມ່ນ sodium hydroxide (NaOH). ເມື່ອເມັດ NaOH ແຂງລະລາຍໃນນ້ໍາ, ພວກມັນແຍກອອກເປັນ ions sodium (Na+) ແລະ hydroxide ion (ໂອ້ຍ-). ການປ່ອຍ OH ນີ້- ions ແມ່ນແຫຼ່ງຂອງຄຸນສົມບັດຂອງຖານ Arrhenius, ເຊັ່ນ: ມີລົດຊາດຂົມ, ຄວາມຮູ້ສຶກລື່ນ (ເນື່ອງຈາກການ saponification ຂອງໄຂມັນໃນຜິວຫນັງ), ແລະຄວາມສາມາດໃນການປ່ຽນເຈ້ຍ litmus ສີແດງເປັນສີຟ້າ. ຄໍານິຍາມນີ້ເຮັດວຽກຢ່າງສົມບູນສໍາລັບ hydroxides ໂລຫະ, ແຕ່ມັນບໍ່ສາມາດອະທິບາຍລັກສະນະພື້ນຖານຂອງສານເຊັ່ນ: ອາໂມເນຍ (NH3), ເຊິ່ງບໍ່ມີຫົວໜ່ວຍ hydroxide ໃນສູດຂອງພວກມັນ.

ທິດສະດີ Brønsted-Lowry ແກ້ໄຂບັນຫານີ້ໂດຍການປ່ຽນຈຸດສຸມຈາກ hydroxide ions ໄປສູ່ protons.. ໃນກອບນີ້, ພື້ນຖານແມ່ນ proton (H +) ຜູ້ຮັບ. ຄໍານິຍາມນີ້ອະທິບາຍຢ່າງສວຍງາມວ່າເປັນຫຍັງແອມໂມເນຍເປັນພື້ນຖານ. ເມື່ອ ammonia ລະລາຍໃນນ້ໍາ, ໂມເລກຸນແອມໂມເນຍສາມາດຮັບເອົາໂປຣຕອນຈາກໂມເລກຸນນ້ໍາ, ກອບເປັນຈໍານວນ ammonium ion (NH4+) ແລະ hydroxide ion (ໂອ້ຍ-). ໃນຕິກິຣິຍານີ້, ອາໂມເນຍແມ່ນພື້ນຖານBrønsted-Lowry, ແລະນ້ໍາ, ໂດຍການບໍລິຈາກໂປຣຕິນ, ເຮັດຫນ້າທີ່ເປັນອາຊິດ Brønsted-Lowry. ການຜະລິດຂອງ hydroxide ions ແມ່ນຜົນສະທ້ອນຂອງຕິກິຣິຍາ, ບໍ່ແມ່ນການກໍານົດລັກສະນະພື້ນຖານຂອງຕົວມັນເອງ. ຄໍານິຍາມທົ່ວໄປນີ້ເຮັດໃຫ້ພວກເຮົາສາມາດກໍານົດລະດັບຄວາມກວ້າງຂອງໂມເລກຸນແລະ ions ເປັນຖານ, ຕາບໃດທີ່ພວກມັນມີຄວາມສາມາດທີ່ຈະຍອມຮັບ proton ໄດ້, ໂດຍປົກກະຕິໂດຍການມີຄູ່ດຽວຂອງເອເລັກໂຕຣນິກ.

ທິດສະດີ Lewis ສະເຫນີຄໍານິຍາມທີ່ກວ້າງຂວາງແລະພື້ນຖານທີ່ສຸດ. ພື້ນຖານ Lewis ແມ່ນຜູ້ໃຫ້ທຶນຄູ່ເອເລັກໂຕຣນິກ. ທັດສະນະນີ້ເຈາະເລິກເຖິງແຫຼ່ງພື້ນຖານສູງສຸດ: ຄວາມພ້ອມຂອງຄູ່ຂອງ valence electrons ເພື່ອສ້າງພັນທະບັດ covalent ໃໝ່. ແອມໂມເນຍ, ດ້ວຍຄູ່ດຽວຂອງອິເລັກຕອນຢູ່ໃນອະຕອມໄນໂຕຣເຈນ, ເປັນພື້ນຖານ Lewis ທີ່ສົມບູນແບບ. ທາດໄອອອນ hydroxide (ໂອ້ຍ-), ທີ່ມີຄ່າລົບຂອງມັນແລະຄູ່ດຽວຢູ່ໃນອົກຊີເຈນ, ຍັງເປັນພື້ນຖານ Lewis ຄລາສສິກ. ທິດສະດີນີ້ກວມເອົາຖານ Arrhenius ແລະ Brønsted-Lowry ທັງຫມົດແຕ່ຍັງປະກອບມີຊະນິດທີ່ອາດຈະບໍ່ຊັດເຈນຈາກຄໍານິຍາມອື່ນໆ.. ຍົກ​ຕົວ​ຢ່າງ, chloride ion ໄດ້ (Cl-) ສາມາດເຮັດຫນ້າທີ່ເປັນພື້ນຖານ Lewis ໂດຍການບໍລິຈາກຄູ່ເອເລັກໂຕຣນິກໃຫ້ກັບ cation ໂລຫະເພື່ອສ້າງເປັນ ion ສະລັບສັບຊ້ອນ. ແນວຄວາມຄິດນີ້ແມ່ນພື້ນຖານຂອງເຄມີການປະສານງານແລະມີຄວາມສໍາຄັນສໍາລັບການເຂົ້າໃຈພຶດຕິກໍາຂອງ catalysts ໂລຫະແລະ enzymes..

ຕົວຢ່າງທີ່ສໍາຄັນຈາກບັນຊີລາຍຊື່ສານປະກອບເຄມີອະນົງຄະທາດ

ບັນຊີລາຍຊື່ຂອງພື້ນຖານອະນົງຄະທາດທີ່ສໍາຄັນໃນອຸດສາຫະກໍາແມ່ນກວ້າງຂວາງ. ສານປະກອບເຫຼົ່ານີ້ແມ່ນ workhorses, ມີມູນຄ່າສໍາລັບ reactivity ແລະຄວາມສາມາດໃນການຄວບຄຸມ pH ຂອງເຂົາເຈົ້າ. ໃຫ້ກວດເບິ່ງບາງສະມາຊິກທີ່ໂດດເດັ່ນທີ່ສຸດ.

ໂຊດຽມໄຮໂດຼລິກ (NaOH): ເອີ້ນອີກຊື່ໜຶ່ງວ່າ ໂຊດາໄຟ ຫຼື ນໍ້າເຜິ້ງ, sodium hydroxide ແມ່ນພື້ນຖານທີ່ເຂັ້ມແຂງ archetypal. ມັນແມ່ນສີຂາວ, ວັດສະດຸແຂງ, ປົກກະຕິແລ້ວຂາຍເປັນເມັດ, flakes, ຫຼືເປັນການແກ້ໄຂນ້ໍາທີ່ເຂັ້ມຂຸ້ນ. ມັນເປັນ corrosive ສູງແລະສາມາດເຮັດໃຫ້ເກີດການບາດແຜສານເຄມີຮ້າຍແຮງ. ການນໍາໃຊ້ຕົ້ນຕໍຂອງມັນແມ່ນຢູ່ໃນອຸດສາຫະກໍາເຄມີເປັນ reactant ແລະຕົວປັບ pH. ມັນເປັນພື້ນຖານຂອງຂະບວນການ Kraft ຂອງ papermaking, ບ່ອນທີ່ມັນຊ່ວຍທໍາລາຍ lignin ແລະແຍກເສັ້ນໃຍ cellulose ຈາກໄມ້. ມັນຖືກນໍາໃຊ້ເພື່ອຜະລິດເກືອໂຊດຽມແລະສານຊັກຟອກແລະເປັນສ່ວນປະກອບສໍາຄັນໃນຂະບວນການ saponification ເພື່ອເຮັດໃຫ້ສະບູ - ປະຕິກິລິຍາທີ່ມັນທໍາລາຍໄຂມັນແລະນໍ້າມັນ. (triglycerides) ເຂົ້າໄປໃນ glycerol ແລະເກືອອາຊິດໄຂມັນ (ສະບູ່). ມັນຍັງຖືກນໍາໃຊ້ໃນຂະບວນການ Bayer ສໍາລັບການຫລອມໂລຫະ bauxite ເຂົ້າໄປໃນອາລູມິນຽມ (ອະລູມິນຽມອອກໄຊ), ຄາຣະວາຂອງໂລຫະອາລູມິນຽມ. ນີ້ເຮັດໃຫ້ NaOH ເປັນສານເຄມີຍຸດທະສາດສໍາລັບປະເທດທີ່ມີອຸດສາຫະກໍາອາລູມິນຽມຫຼືເຈ້ຍທີ່ສໍາຄັນ.

ໂພແທດຊຽມ Hydroxide (KOH): ມັກເອີ້ນວ່າ potash caustic, potassium hydroxide ແມ່ນຄ້າຍຄືກັນຫຼາຍໃນຄຸນສົມບັດຂອງມັນກັບ NaOH. ມັນເປັນພື້ນຖານທີ່ເຂັ້ມແຂງແລະ corrosive ສູງ. ໃນຂະນະທີ່ມັນມັກຈະສາມາດໃຊ້ແລກປ່ຽນກັນໄດ້ກັບ NaOH, ມັນມີແອັບພລິເຄຊັນສະເພາະບ່ອນທີ່ມັນມັກ. ຍົກຕົວຢ່າງ, ມັນຖືກນໍາໃຊ້ເພື່ອເຮັດໃຫ້ 'ສະບູອ່ອນ’ ແລະສະບູ່ແຫຼວ, ທີ່ມີແນວໂນ້ມທີ່ຈະລະລາຍຫຼາຍກ່ວາຄູ່ຮ່ວມງານທີ່ມີ sodium ຂອງເຂົາເຈົ້າ. ມັນເປັນ electrolyte ທີ່ສໍາຄັນໃນຫມໍ້ໄຟເປັນດ່າງ. ໃນການຜະລິດອາຫານ, ມັນຖືກນໍາໃຊ້ສໍາລັບການປອກເປືອກດ້ວຍສານເຄມີຂອງຫມາກໄມ້ແລະຜັກແລະເປັນຕົວຄວບຄຸມ pH. ມັນຍັງເປັນຄາຣະວາສໍາລັບການຜະລິດເກືອໂພແທດຊຽມອື່ນໆ, ທີ່ມີຄວາມສໍາຄັນທາງດ້ານກະສິກໍາແລະອຸດສາຫະກໍາ.

ທາດການຊຽມ ໄຮໂດຣໄຊ (ຄາ(ໂຈ)2): ເປັນທີ່ຮູ້ຈັກໃນນາມ slaked lime, ທາດການຊຽມ hydroxide ແມ່ນຖືວ່າເປັນພື້ນຖານທີ່ເຂັ້ມແຂງ, ແຕ່ການລະລາຍຕໍ່າຂອງມັນຢູ່ໃນນ້ໍາຫມາຍຄວາມວ່າການແກ້ໄຂຂອງມັນແມ່ນພຽງແຕ່ເປັນດ່າງອ່ອນໆ. ມັນຖືກຜະລິດໂດຍການປິ່ນປົວທາດການຊຽມອອກໄຊ (ຢາງໄວ) ດ້ວຍນ້ໍາໃນຂະບວນການທີ່ເອີ້ນວ່າ 'slaking.’ ມັນມີລາຄາຖືກກວ່າ NaOH ຫຼື KOH ຢ່າງຫຼວງຫຼາຍ, ເຮັດໃຫ້ມັນເປັນພື້ນຖານຂອງທາງເລືອກສໍາລັບຄໍາຮ້ອງສະຫມັກຂະຫນາດໃຫຍ່ທີ່ບໍ່ມີການລະລາຍສູງ. ການນໍາໃຊ້ທີ່ສໍາຄັນແມ່ນໃນການປິ່ນປົວນ້ໍາແລະນ້ໍາເສຍ, ບ່ອນທີ່ມັນຖືກເພີ່ມເປັນ flocculant ແລະເພີ່ມ pH. ໃນ​ການ​ກະ​ສິ​ກໍາ​, ມັນຖືກນໍາໃຊ້ເພື່ອ 'ປູນຂາວ’ ດິນສົ້ມ, ການເພີ່ມ pH ໃນລະດັບທີ່ເຫມາະສົມສໍາລັບການຈະເລີນເຕີບໂຕຂອງພືດ. ມັນເປັນອົງປະກອບທີ່ສໍາຄັນຂອງປູນແລະປູນໃນອຸດສາຫະກໍາການກໍ່ສ້າງ, ບ່ອນທີ່ມັນປະຕິກິລິຍາກັບຄາບອນໄດອອກໄຊໃນອາກາດເພື່ອສ້າງເປັນທາດການຊຽມຄາບອນ, ແຂງຂອງວັດສະດຸ.

ແອມໂມເນຍ (NH3): Ammonia ຄອບຄອງຕໍາແຫນ່ງທີ່ເປັນເອກະລັກເປັນພື້ນຖານທີ່ອ່ອນແອທີ່ເປັນອາຍແກັສຢູ່ໃນອຸນຫະພູມຫ້ອງ. ຕົ້ນຕໍຂອງຕົນ, ແລະເດັ່ນຢ່າງລົ້ນເຫຼືອ, ການນໍາໃຊ້ແມ່ນຢູ່ໃນການຜະລິດຝຸ່ນໄນໂຕຣເຈນ. ຜ່ານຂະບວນການ Haber-Bosch, ໄນໂຕຣເຈນຈາກອາກາດຖືກລວມເຂົ້າກັບໄຮໂດເຈນເພື່ອຜະລິດແອມໂມເນຍ, ເຊິ່ງຫຼັງຈາກນັ້ນສາມາດປ່ຽນເປັນ ammonium nitrate ແລະ urea. ຂະບວນການນີ້ແມ່ນການໂຕ້ຖຽງກັນເປັນຫນຶ່ງໃນປະຕິກິລິຍາອຸດສາຫະກໍາທີ່ສໍາຄັນທີ່ສຸດທີ່ເຄີຍພັດທະນາ, ການ​ຜະ​ລິດ​ສະ​ບຽງ​ອາ​ຫານ​ສໍາ​ລັບ​ສ່ວນ​ໃຫຍ່​ຂອງ​ປະ​ຊາ​ກອນ​ຂອງ​ໂລກ​. Ammonia ຍັງຖືກນໍາໃຊ້ເປັນອາຍແກັສເຮັດຄວາມເຢັນ (ພາລະບົດບາດທີ່ມັນຖືເປັນເວລາດົນນານກ່ອນທີ່ຈະ invention ຂອງ Freons ໄດ້), ໃນ​ການ​ຜະ​ລິດ​ອາ​ຊິດ nitric​, ແລະເປັນເຄື່ອງເຮັດຄວາມສະອາດຄົວເຮືອນທົ່ວໄປໃນຮູບແບບການແກ້ໄຂນ້ໍາຂອງມັນ (ammonium hydroxide).

ພາລະບົດບາດຂອງພື້ນຖານໃນການຜະລິດແລະການຄຸ້ມຄອງສິ່ງແວດລ້ອມ

ການ​ນໍາ​ໃຊ້​ຂອງ​ຖານ​ອະ​ນົງ​ຄະ​ທາດ​ເປັນ​ເລື່ອງ​ຂອງ​ການ​ສ້າງ​ແລະ​ການ​ແກ້​ໄຂ​ໄດ້​. ພວກມັນມີຄວາມສຳຄັນຫຼາຍຕໍ່ການສ້າງໂລກທີ່ທັນສະໄໝຂອງພວກເຮົາ ຍ້ອນວ່າເຂົາເຈົ້າຕ້ອງທຳຄວາມສະອາດມັນ.

ໃນຂະແຫນງການຜະລິດ, ໂດຍ​ສະ​ເພາະ​ແມ່ນ​ໃນ​ອາ​ຊີ​ຕາ​ເວັນ​ອອກ​ສຽງ​ໃຕ້​, ພາລະບົດບາດຂອງພື້ນຖານແມ່ນ multifaceted. ອຸດສາຫະ ກຳ ເນື້ອເຍື່ອແລະເຈ້ຍ, ​ເປັນ​ຜູ້​ຂັບ​ເຄື່ອນ​ເສດຖະກິດ​ທີ່​ສຳຄັນ​ໃນ​ບັນດາ​ປະ​ເທດ​ເຊັ່ນ​ອິນ​ໂດ​ເນ​ເຊຍ, ອີງໃສ່ sodium hydroxide ເພື່ອປຸງແຕ່ງໄມ້ເຂົ້າໄປໃນເນື້ອເຍື່ອ. ໃນອຸດສາຫະກໍາແຜ່ນແພ, NaOH ຖືກໃຊ້ໃນຂະບວນການທີ່ເອີ້ນວ່າ mercerization, ເຊິ່ງປິ່ນປົວເສັ້ນໃຍຝ້າຍເພື່ອປັບປຸງຄວາມສະຫວ່າງຂອງມັນ, ຄວາມເຂັ້ມແຂງ, ແລະຄວາມໃກ້ຊິດສໍາລັບການຍ້ອມສີ. ການຜະລິດຂອງ ກ ລະດັບຄວາມກ້ວາງຂອງສານເຄມີ, ຈາກເກືອງ່າຍດາຍໄປສູ່ໂພລີເມີສະລັບສັບຊ້ອນ, ມັກຈະກ່ຽວຂ້ອງກັບຂັ້ນຕອນທີ່ພື້ນຖານທີ່ເຂັ້ມແຂງຖືກນໍາໃຊ້ເພື່ອ deprotonate ໂມເລກຸນຫຼື neutralize a acidic byproduct..

ບາງທີການ ນຳ ໃຊ້ພື້ນຖານທີ່ ສຳ ຄັນທີ່ສຸດໃນໂລກແມ່ນ ໜ້າ ທີ່ຂອງພວກມັນເປັນຕົວບຳບັດນ້ຳ. ນ້ຳເສຍໃນເທດສະບານ ແລະ ອຸດສາຫະກຳມັກຈະເປັນກົດຍ້ອນທາດອາຍພິດທີ່ລະລາຍເຊັ່ນ: ຄາບອນໄດອອກໄຊ ຫຼື ນ້ຳເສຍຈາກອຸດສາຫະກຳ.. ການປິ່ນປົວນ້ໍານີ້ກ່ອນທີ່ຈະປ່ອຍອອກສູ່ສິ່ງແວດລ້ອມແມ່ນມີຄວາມຈໍາເປັນທາງດ້ານກົດຫມາຍແລະຈັນຍາບັນ. ທາດການຊຽມ hydroxide (ປູນຂາວໃສ່) ຫຼື sodium hydroxide ໄດ້ຖືກເພີ່ມເພື່ອ neutralize ກົດນີ້. ຍິ່ງໄປກວ່ານັ້ນ, ການເພີ່ມພື້ນຖານສາມາດຊ່ວຍໃນຝົນຂອງ ions ໂລຫະຫນັກ. ໂດຍການເພີ່ມ pH, ion ໂລຫະທີ່ເປັນພິດຫຼາຍທີ່ລະລາຍ (ຄືຜູ້ນໍາ, ທອງແດງ, ຫຼືແຄດເມຍ) ປະກອບເປັນທາດປະສົມ hydroxide ທີ່ບໍ່ລະລາຍ, ຊຶ່ງຫຼັງຈາກນັ້ນສາມາດເອົາອອກຈາກນ້ໍາເປັນ sludge ແຂງ. ຂະບວນການນີ້ເປັນສິ່ງຈໍາເປັນສໍາລັບການປົກປັກຮັກສາສິ່ງແວດລ້ອມໃນເຂດອຸດສາຫະກໍາຢ່າງຫນັກແຫນ້ນແລະໃນເຂດຂຸດຄົ້ນບໍ່ແຮ່ທີ່ມີການລະບາຍນ້ໍາສົ້ມເປັນບັນຫາ..

ບັນດາ​ຖານ​ທີ່​ໝັ້ນ​ຍັງ​ມີ​ບົດບາດ​ໃນ​ການ​ຄວບ​ຄຸມ​ມົນ​ລະ​ພິດ​ທາງ​ອາກາດ. 'ເຄື່ອງຂັດ’ ແມ່ນຮູບແບບໜຶ່ງຂອງອຸປະກອນເຄມີທີ່ໃຊ້ເພື່ອກຳຈັດແກັສທີ່ເປັນກົດເຊັ່ນ: sulfur dioxide (SO2) ຈາກອາຍແກັສ flue ຂອງໂຮງງານໄຟຟ້າແລະ furnace ອຸດສາຫະກໍາ. ໃນ scrubber ຊຸ່ມ, ອາຍແກັສ flue ແມ່ນຜ່ານ slurry ຂອງສານປະກອບພື້ນຖານ, ປົກກະຕິແລ້ວ calcium carbonate (ຫີນປູນ) ຫຼືທາດການຊຽມ hydroxide (ປູນຂາວ). ພື້ນຖານປະຕິກິລິຍາກັບອາຊິດ SO2 ເພື່ອສ້າງເປັນເກືອແຂງ (ທາດການຊຽມ sulfite ຫຼື sulfate), ກໍາຈັດມົນລະພິດຢ່າງມີປະສິດທິພາບ ກ່ອນທີ່ມັນຈະປ່ອຍອອກສູ່ບັນຍາກາດ ແລະ ເຮັດໃຫ້ເກີດຝົນອາຊິດ. ເທັກໂນໂລຍີນີ້ມີຄວາມສຳຄັນຫຼາຍສຳລັບປະເທດຕ່າງໆເຊັ່ນຣັດເຊຍ ແລະອາຟຣິກາໃຕ້ ທີ່ອາໄສຖ່ານຫີນຫຼາຍສຳລັບພະລັງງານ.

3. ຈັກກະວານຂອງເກືອ: ໂຄງປະກອບການ Crystalline ຂອງທີ່ທັນສະໄຫມ

ເມື່ອ​ຄົນ​ໜຶ່ງ​ໄດ້​ຍິນ​ຄຳ​ວ່າ ‘ເກືອ,’ ຈິດ​ໃຈ​ເກືອບ​ຈະ​ເປັນ​ຮູບ​ພາບ​ໄປ​ເຊຍ​ກັນ​ສີ​ຂາວ​ທີ່​ໃຊ້​ໃນ​ການ​ປຸງ​ແຕ່ງ​ອາ​ຫານ—sodium chloride. ຢັງ, ໃນ lexicon ຂອງເຄມີສາດ, ນີ້ແມ່ນແຕ່ສະມາຊິກອັນໜຶ່ງຂອງທາດປະສົມທີ່ກວ້າງຂວາງ ແລະ ຫຼາກຫຼາຍຊະນິດພິເສດສະເພາະ. ເກືອແມ່ນຜະລິດຕະພັນ ionic ທີ່ເກີດຈາກປະຕິກິລິຍາລະຫວ່າງອາຊິດແລະຖານ. ພວກເຂົາເປັນຄົນງຽບ, ໂຄງສ້າງທີ່ຫມັ້ນຄົງທີ່ເກີດຂື້ນໃນເວລາທີ່ພະລັງງານປະຕິກິລິຍາຂອງທາດປະສົມຂອງພໍ່ແມ່ຂອງພວກເຂົາຖືກເຮັດໃຫ້ເປັນກາງ. ຈັກກະວານຂອງເກືອອະນົງຄະທາດແມ່ນເຕັມໄປດ້ວຍສານທີ່ຫຼາກຫຼາຍ, ແຕ່​ລະ​ຄົນ​ມີ​ຄຸນ​ສົມ​ບັດ​ເປັນ​ເອ​ກະ​ລັກ​ຂອງ​ການ​ລະ​ລາຍ​, ສີ, ແລະປະຕິກິລິຍາທີ່ເຮັດໃຫ້ພວກມັນຂາດບໍ່ໄດ້ໃນເກືອບທຸກໆດ້ານຂອງຄວາມພະຍາຍາມຂອງມະນຸດ. ຈາກ​ຝຸ່ນ​ທີ່​ໃຫ້​ອາ​ຫານ​ນັບ​ພັນ​ລ້ານ​ໄປ​ຫາ​ແບັດ​ເຕີ​ຣີ​ທີ່​ໃຫ້​ພະ​ລັງ​ງານ​ອຸ​ປະ​ກອນ​ຂອງ​ເຮົາ, ເກືອແມ່ນ heroes unsung ໃນບັນຊີລາຍຊື່ທາດປະສົມເຄມີອະນົງຄະທາດ. ການສຶກສາຂອງເຂົາເຈົ້າເປີດເຜີຍໂລກຂອງຄວາມງາມ crystalline ແລະຜົນປະໂຫຍດອັນເລິກເຊິ່ງ, ການ​ເຊື່ອມ​ຕໍ່​ທາງ​ເຄ​ມີ​ຂອງ Reagent ຫ້ອງ​ທົດ​ລອງ​ງ່າຍ​ດາຍ​ກັບ​ຂະ​ຫນາດ​ໃຫຍ່​ຂອງ​ກະ​ສິ​ກໍາ​ແລະ​ອຸດ​ສາ​ຫະ​ກໍາ​ໃນ​ທົ່ວ​ໂລກ​.

ທໍາມະຊາດຂອງເກືອ: ນອກເຫນືອຈາກປະຕິກິລິຍາອາຊິດຖານ

ຢູ່ຫຼັກຂອງມັນ, ເກືອແມ່ນສານປະກອບ ionic ທີ່ປະກອບດ້ວຍ cation (ໄອອອນທີ່ຖືກຄິດຄ່າບວກ) ຈາກຖານແລະ anion (ໄອອອນທີ່ຖືກຄິດຄ່າລົບ) ຈາກອາຊິດ. ຕົວຢ່າງທີ່ສໍາຄັນແມ່ນປະຕິກິລິຍາຂອງອາຊິດ hydrochloric (HCl) ດ້ວຍ sodium hydroxide (NaOH). H+ ຈາກອາຊິດ ແລະ OH- ຈາກພື້ນຖານປະສົມກັບນ້ໍາ (H2O), ໂມເລກຸນທີ່ເປັນກາງ. ion ທີ່ຍັງເຫຼືອ, the Na+ ຈາກຖານ ແລະ Cl- ຈາກອາຊິດ, ມາຮ່ວມກັນເພື່ອສ້າງເປັນ sodium chloride (NaCl), ເກືອ. ປະຕິກິລິຍາທີ່ເປັນກາງນີ້ແມ່ນເຄື່ອງມືແນວຄວາມຄິດທີ່ມີປະສິດທິພາບສໍາລັບການເຂົ້າໃຈການສ້າງເກືອ.

ແນວໃດກໍ່ຕາມ, ເກືອສາມາດຖືກສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນໂດຍຜ່ານເສັ້ນທາງອື່ນໆຈໍານວນຫລາຍ. ພວກເຂົາສາມາດຖືກສັງເຄາະໂດຍການປະຕິກິລິຍາໂດຍກົງຂອງໂລຫະທີ່ມີ nonmetal (e.g., ທາດເຫຼັກປະຕິກິລິຍາກັບ chlorine ເພື່ອສ້າງທາດເຫຼັກ(III) chloride), ປະຕິກິລິຍາຂອງໂລຫະທີ່ມີອາຊິດ (e.g., ສັງກະສີປະຕິກິລິຍາກັບອາຊິດຊູນຟູຣິກເພື່ອສ້າງເປັນສັງກະສີ sulfate ແລະອາຍແກັສ hydrogen), ຫຼືໂດຍຜ່ານປະຕິກິລິຍາການເຄື່ອນທີ່ສອງເທົ່າບ່ອນທີ່ເກືອທີ່ລະລາຍສອງຕົວຖືກປະສົມເພື່ອສ້າງເປັນເກືອທີ່ບໍ່ລະລາຍທີ່ precipitates ອອກຈາກການແກ້ໄຂ. (e.g., ປະສົມເງິນ nitrate ແລະ sodium chloride ເພື່ອສ້າງເປັນ chloride ເງິນແຂງ). ແນວພັນຂອງເສັ້ນທາງສັງເຄາະນີ້ແມ່ນເປັນພະຍານເຖິງຄວາມຫມັ້ນຄົງຂອງພັນທະບັດ ionic ທີ່ຖືໂຄງສ້າງ crystalline ເຫຼົ່ານີ້ຮ່ວມກັນ..

ລັກສະນະທີ່ສໍາຄັນຂອງເຄມີເກືອແມ່ນພຶດຕິກໍາຂອງພວກເຂົາໃນນ້ໍາ. ເກືອຫຼາຍ, ໃນເວລາທີ່ລະລາຍ, dissociate ເຂົ້າໄປໃນ ions ອົງປະກອບຂອງເຂົາເຈົ້າ. ການແກ້ໄຂຜົນໄດ້ຮັບອາດຈະບໍ່ເປັນກາງ (ph 7). ຄວາມເປັນກົດຫຼືພື້ນຖານຂອງການແກ້ໄຂເກືອແມ່ນຂຶ້ນກັບລັກສະນະຂອງອາຊິດແມ່ແລະພື້ນຖານຂອງມັນ.

• ເກືອທີ່ສ້າງຂຶ້ນຈາກອາຊິດທີ່ເຂັ້ມແຂງແລະພື້ນຖານທີ່ເຂັ້ມແຂງ (e.g., NaCl ຈາກ HCl ແລະ NaOH) ຈະຜະລິດການແກ້ໄຂທີ່ເປັນກາງ.
• ເກືອຈາກອາຊິດທີ່ເຂັ້ມແຂງແລະພື້ນຖານທີ່ອ່ອນແອ (e.g., ammonium chloride, NH4Cl, ຈາກ HCl ແລະ NH3) ຈະຜະລິດການແກ້ໄຂອາຊິດ, ເນື່ອງຈາກວ່າ ammonium ion ເຮັດຫນ້າທີ່ເປັນອາຊິດອ່ອນແອ.
• ເກືອຈາກອາຊິດອ່ອນແອແລະພື້ນຖານທີ່ເຂັ້ມແຂງ (e.g., sodium acetate, NaCH3COO, ຈາກອາຊິດ acetic ແລະ NaOH) ຈະຜະລິດການແກ້ໄຂພື້ນຖານ, ເນື່ອງຈາກວ່າ acetate ion ເຮັດຫນ້າທີ່ເປັນພື້ນຖານທີ່ອ່ອນແອ.
• ເກືອຈາກອາຊິດອ່ອນແລະພື້ນຖານທີ່ອ່ອນແອ (e.g., ອາໂມນຽມອາຊິດ) ຈະມີ pH ທີ່ຂຶ້ນກັບຄວາມແຂງແຮງຂອງ cation ແລະ anion.

ພຶດຕິກໍານີ້ບໍ່ແມ່ນພຽງແຕ່ຄວາມຢາກຮູ້ທາງເຄມີເທົ່ານັ້ນ; ມັນມີຜົນກະທົບທາງປະຕິບັດທີ່ເລິກເຊິ່ງ, ມີອິດທິພົນຕໍ່ວິທີການໃຊ້ເກືອເປັນ buffers, ໃນ​ວິ​ທະ​ຍາ​ສາດ​ອາ​ຫານ​, ແລະໃນລະບົບຊີວະພາບ.

ການຈັດປະເພດຂອງເກືອແລະຕົວຢ່າງທີ່ໂດດເດັ່ນຂອງພວກເຂົາ

ຍ້ອນຄວາມຫຼາກຫຼາຍຂອງພວກເຂົາ, ເກືອມັກຈະຖືກຈັດປະເພດໂດຍອີງໃສ່ anion ຂອງມັນ. ນີ້ສະຫນອງກອບທີ່ເປັນປະໂຫຍດສໍາລັບການຈັດຕັ້ງບັນຊີລາຍຊື່ທາດປະສົມເຄມີອະນົງຄະທາດທີ່ກວ້າງຂວາງແລະເຂົ້າໃຈຄຸນສົມບັດທົ່ວໄປຂອງພວກມັນ.

chlorides (Cl-): ຄອບຄົວນີ້ປະກອບມີເກືອທີ່ມີຊື່ສຽງທີ່ສຸດ, sodium chloride (NaCl), ທີ່ຈໍາເປັນສໍາລັບຊີວິດແລະນໍາໃຊ້ໃນທົ່ວໂລກສໍາລັບການເກັບຮັກສາອາຫານແລະເປັນອາຫານສານເຄມີສໍາລັບອຸດສາຫະກໍາ chlor-alkali, ເຊິ່ງຜະລິດ chlorine ແລະ sodium hydroxide. chlorides ທີ່ສໍາຄັນອື່ນໆປະກອບມີ potassium chloride (KCl), ຝຸ່ນທີ່ສໍາຄັນແລະທົດແທນ NaCl ສໍາລັບອາຫານທີ່ມີໂຊດຽມຕ່ໍາ; ທາດການຊຽມ chloride (CACL2), ໃຊ້ເປັນສານຕົກຄ້າງຢູ່ຕາມຖະໜົນຫົນທາງໃນສະພາບອາກາດເຢັນເຊັ່ນຣັດເຊຍ ແລະເປັນສານດູດຊຶມຄວາມຊຸ່ມຊື່ນ; ແລະ chloride ເງິນ (AgCl), ອົງປະກອບພື້ນຖານທີ່ມີຄວາມອ່ອນໄຫວຕໍ່ກັບການຖ່າຍຮູບແບບດັ້ງເດີມ.

ຊູນເຟດ (SO4^2-): ເກືອເຫຼົ່ານີ້ຂອງອາຊິດຊູນຟູຣິກໄດ້ຖືກນໍາໃຊ້ຢ່າງກວ້າງຂວາງໃນອຸດສາຫະກໍາແລະການກໍ່ສ້າງ. ທາດການຊຽມຊູນເຟດ (CaSO4) ເປັນທີ່ຮູ້ຈັກກັນດີໃນນາມ gypsum ແລະ plaster ຂອງປາຣີ, ວັດສະດຸທີ່ ຈຳ ເປັນ ສຳ ລັບເຮັດຝາຜະຫນັງແລະຊັ້ນນອກ. ແມກນີຊຽມຊູນເຟດ (MgSO4), ຫຼືເກືອ Epsom, ຖືກນໍາໃຊ້ໃນການກະສິກໍາເພື່ອແກ້ໄຂການຂາດ magnesium ໃນດິນແລະໃນຢາປົວພະຍາດເປັນຕົວແທນແຊ່ນ້ໍາ. ທອງແດງ(ທີ II) ຊູນເຟດ (CuSO4) ເປັນໄປເຊຍກັນສີຟ້າສົດໆໃຊ້ເປັນຢາຂ້າເຊື້ອລາໃນການກະສິກໍາ, ໂດຍ​ສະ​ເພາະ​ແມ່ນ​ໃນ​ສວນ​ອະ​ງຸ່ນ​ໃນ​ພາກ​ພື້ນ​ເຊັ່ນ​ອາ​ເມລິ​ກາ​ໃຕ້​, ແລະເປັນ electrolyte ໃນການຫລອມທອງແດງແລະແຜ່ນ. ອາລູມີນຽມ sulfate (Al2(SO4)3) ແມ່ນຕົວແທນການປິ່ນປົວນ້ໍາທີ່ສໍາຄັນ, ເຮັດຫນ້າທີ່ເປັນ coagulant ເພື່ອ clump ກັນ impurities ອັນດີງາມ, ເຮັດໃຫ້ມັນງ່າຍຂຶ້ນທີ່ຈະເອົາອອກໂດຍການຕອງ.

ໄນເຕຣດ (NO3-): ເກືອຂອງອາຊິດ nitric ແມ່ນຖືກກໍານົດໂດຍການລະລາຍສູງໃນນ້ໍາແລະບົດບາດຂອງພວກມັນເປັນສານ oxidizing. ຄໍາຮ້ອງສະຫມັກທີ່ສໍາຄັນທີ່ສຸດຂອງພວກເຂົາແມ່ນຢູ່ໃນກະສິກໍາ. Ammonium nitrate (NH4NO3) ແລະ potassium nitrate (KNO3, ຫຼືດິນເຜົາ) ແມ່ນຝຸ່ນທີ່ປ່ອຍໄນໂຕຣເຈນອັນດັບຕົ້ນໆ, ການ​ຂັບ​ເຄື່ອນ​ຜົນ​ຜະ​ລິດ​ພືດ​ໃນ​ທົ່ວ​ໂລກ​. ຄວາມ​ສາ​ມາດ​ຂອງ​ເຂົາ​ເຈົ້າ​ທີ່​ຈະ​ປ່ອຍ​ອອກ​ຊີ​ເຈນ​ຕາມ​ການ​ເຮັດ​ໃຫ້​ຄວາມ​ຮ້ອນ​ຍັງ​ເຮັດ​ໃຫ້​ເຂົາ​ເຈົ້າ​ອົງ​ປະ​ກອບ​ທີ່​ສໍາ​ຄັນ​ໃນ​ການ​ປະ​ສົມ​ລະ​ເບີດ​ສໍາ​ລັບ​ການ​ຂຸດ​ຄົ້ນ​ບໍ່​ແຮ່​ແລະ​ໃນ pyrotechnics​.. ເງິນ nitrate (AgNO3) ເປັນ Reagent ຫ້ອງທົດລອງອະເນກປະສົງ, ເປັນຄາຣະວາຂອງທາດປະສົມເງິນອື່ນໆ, ແລະມີຄຸນສົມບັດ antiseptic.

ກາກບອນ (CO3^2-): ເກືອຂອງອາຊິດຄາບອນເຫຼົ່ານີ້ແມ່ນມີຢູ່ໃນເປືອກໂລກ. ໂຊດຽມຄາບອນ (Na2CO3), ຫຼືໂຊດາ Ash, ເປັນສານເຄມີອຸດສາຫະກໍາທີ່ສໍາຄັນທີ່ໃຊ້ໃນການຜະລິດແກ້ວ, ຜົງຊັກຟອກ, ແລະສານເຄມີອື່ນໆ. ທາດການຊຽມກາກບອນ (COCO3) ແມ່ນອົງປະກອບຕົ້ນຕໍຂອງຫີນປູນ, ຫິນອ່ອນ, ແລະ chalk. ມັນຖືກນໍາໃຊ້ໃນລະດັບຂະຫນາດໃຫຍ່ເປັນວັດສະດຸກໍ່ສ້າງ, ໃນການຜະລິດຊີມັງແລະປູນຂາວ, ແລະເປັນອາຫານເສີມແຄລຊຽມ. ປະຕິກິລິຍາຂອງມັນກັບອາຊິດເພື່ອຜະລິດອາຍແກັສຄາບອນໄດອອກໄຊແມ່ນການທົດສອບເຄມີຄລາສສິກແລະຂະບວນການສໍາຄັນໃນທໍລະນີສາດແລະອຸດສາຫະກໍາ..

ຟອສເຟດ (PO4^3-): ເປັນເກືອຂອງອາຊິດ phosphoric, phosphates ແມ່ນສໍາຄັນຢ່າງແທ້ຈິງສໍາລັບຊີວິດແລະການກະສິກໍາ. ການນໍາໃຊ້ຫີນຟອສເຟດເປັນຕົ້ນຕໍ, ເຊິ່ງປະກອບດ້ວຍທາດການຊຽມ phosphate, ແມ່ນການຜະລິດຝຸ່ນຟອສເຟດເຊັ່ນ superphosphate triple. ໂຊດຽມຟອສເຟດ, ເຊັ່ນ trisodium phosphate (TSP), ເຄີຍຖືກນໍາໃຊ້ຢ່າງກວ້າງຂວາງເປັນສານທໍາຄວາມສະອາດທີ່ມີປະສິດທິພາບແລະເຄື່ອງປັບນ້ໍາ, ເຖິງແມ່ນວ່າການນໍາໃຊ້ຂອງພວກມັນຖືກຈໍາກັດໃນປັດຈຸບັນຢູ່ໃນຫຼາຍຂົງເຂດເນື່ອງຈາກຄວາມກັງວົນດ້ານສິ່ງແວດລ້ອມກ່ຽວກັບການສົ່ງເສີມການອອກດອກຂອງພຶຊະຄະນິດໃນເສັ້ນທາງນ້ໍາ. (eutrophication).

ຄໍາຮ້ອງສະຫມັກໃນທົ່ວຂອບເຂດຂອງກິດຈະກໍາຂອງມະນຸດ

ປະໂຫຍດທີ່ປະຕິບັດໄດ້ຂອງເກືອ permeates ຊີວິດທີ່ທັນສະໄຫມໃນແບບທີ່ມັກຈະເບິ່ງບໍ່ເຫັນແຕ່ສິ່ງທີ່ຂາດບໍ່ໄດ້ສະເຫມີ.. ພາລະບົດບາດຂອງເຂົາເຈົ້າແມ່ນກໍານົດໂດຍຄຸນສົມບັດທາງເຄມີແລະທາງດ້ານຮ່າງກາຍສະເພາະຂອງເຂົາເຈົ້າ.

ໃນ​ການ​ກະ​ສິ​ກໍາ​, ຄວາມ​ສາ​ມາດ​ຂອງ​ໂລກ​ທີ່​ຈະ​ໃຫ້​ອາ​ຫານ​ຕົວ​ມັນ​ເອງ​ໂດຍ​ພື້ນ​ຖານ​ແມ່ນ​ຂຶ້ນ​ກັບ​ມື​ຂອງ​ເກືອ​ອະນົງ​ຄະ​ທາດ. NPK’ ການໃຫ້ຄະແນນໃສ່ຖົງໃສ່ຝຸ່ນໝາຍເຖິງສາມທາດອາຫານຫຼັກທີ່ພືດຕ້ອງການ: ໄນໂຕຣເຈນ (ນ), phosphorus (ຂອງ), ແລະໂພແທດຊຽມ (ຄ). ເຫຼົ່ານີ້ແມ່ນສົ່ງເກືອບສະເພາະໃນຮູບແບບຂອງເກືອ: ammonium nitrate ສໍາລັບໄນໂຕຣເຈນ, potassium chloride ສໍາລັບໂພແທດຊຽມ, ແລະ monocalcium phosphate ສໍາລັບ phosphorus. ການຄ້າທົ່ວໂລກໃນສິນຄ້າເຫຼົ່ານີ້ແມ່ນມະຫາສານ, ການ​ເຊື່ອມ​ຕໍ່​ບໍ່​ແຮ່​ຟອສ​ເຟດ​ຂອງ​ຕາ​ເວັນ​ອອກ​ກາງ​ແລະ​ອາ​ຟຣິ​ກາ​ເຫນືອ​ກັບ​ດິນ​ກະ​ສິ​ກໍາ​ທີ່​ກວ້າງ​ໃຫຍ່​ຂອງ​ອາ​ເມລິ​ກາ​ໃຕ້​ແລະ​ອາ​ຊີ​ຕາ​ເວັນ​ອອກ​ສຽງ​ໃຕ້..

ໃນຂົງເຂດການເກັບຮັກສາພະລັງງານ, ເກືອແມ່ນຫົວໃຈຂອງເຕັກໂນໂລຊີຫມໍ້ໄຟ. ແບດເຕີລີ່ດໍາເນີນການໂດຍການເຄື່ອນທີ່ຂອງ ion (ເຊິ່ງມາຈາກເກືອທີ່ລະລາຍຢູ່ໃນ electrolyte) ລະຫວ່າງສອງ electrodes. ຫມໍ້ໄຟ Lithium-ion, ເຊິ່ງໃຊ້ພະລັງງານທຸກຢ່າງຈາກໂທລະສັບສະຫຼາດໄປຫາຍານພາຫະນະໄຟຟ້າ, ອີງໃສ່ເກືອ lithium (ຄືກັບ lithium hexafluorophosphate, LiPF6) ລະລາຍຢູ່ໃນສານລະລາຍປອດສານພິດເພື່ອເຮັດໜ້າທີ່ເປັນຕົວເກັບຄ່າ. ປະສິດທິພາບ ແລະຄວາມປອດໄພຂອງແບັດເຕີລີ່ເຫຼົ່ານີ້ແມ່ນຂຶ້ນກັບຄວາມບໍລິສຸດ ແລະຄຸນສົມບັດຂອງເກືອ electrolyte..

ໃນ​ການ​ແພດ​ແລະ​ຊີ​ວະ​ສາດ​, ເກືອແມ່ນພື້ນຖານ. ນ້ຳເຄັມ (0.9% sodium chloride ໃນນ້ໍາ) ແມ່ນ isotonic ກັບເລືອດຂອງມະນຸດແລະຖືກນໍາໃຊ້ສໍາລັບການ drips intravenous ເພື່ອ rehydrate ຄົນເຈັບ. ເກືອຊະນິດຕ່າງໆແມ່ນໃຊ້ເປັນສ່ວນປະກອບຢ່າງຫ້າວຫັນໃນຢາ, ເຊັ່ນ magnesium sulfate ເປັນ laxative ຫຼື lithium carbonate ເປັນ stabilizer ອາລົມ. ຮ່າງກາຍຂອງພວກເຮົາແມ່ນອີງໃສ່ການດຸ່ນດ່ຽງທີ່ລະອຽດອ່ອນຂອງ ions (electrolytes) 29 NaOl |, K+, Ca2+, ແລະ Cl- ສໍາລັບການເຮັດວຽກຂອງເສັ້ນປະສາດ, ກ້າມເນື້ອຫົດຕົວ, ແລະຮັກສາຄວາມສົມດຸນ osmotic.

ໃນອຸດສາຫະກໍາ, ຄໍາຮ້ອງສະຫມັກແມ່ນເກືອບບໍ່ຈໍາກັດ. ເກືອໃຊ້ເປັນຕົວເລັ່ງ, ເປັນ fluxes ໃນ metallurgy ເພື່ອເອົາ impurities, ເປັນອົງປະກອບໃນ glazes ceramic, ເປັນຜູ້ຊ່ວຍການຍ້ອມສີໃນອຸດສາຫະກໍາແຜ່ນແພ, ແລະ​ເປັນ​ສານ​ປຸງ​ແຕ່ງ​ອາ​ຫານ​ສໍາ​ລັບ​ການ​ປົກ​ປັກ​ຮັກ​ສາ​ (ປິ່ນປົວຊີ້ນ), ລົດຊາດ, ແລະໂຄງສ້າງ. ຫ້ອງ​ທົດ​ລອງ​ທີ່​ຈັດ​ເກັບ​ໄວ້​ຢ່າງ​ດີ​ຈະ​ມີ​ເກືອ​ຫຼາຍ​ອັນ​ຢູ່​ໃນ​ຊັ້ນວາງ​ຂອງ​ມັນ, ຍ້ອນວ່າພວກມັນເປັນວັດສະດຸເລີ່ມຕົ້ນສໍາລັບປະຕິກິລິຍາທາງເຄມີທີ່ນັບບໍ່ຖ້ວນແລະຮັບໃຊ້ເປັນມາດຕະຖານທີ່ສໍາຄັນແລະ buffers ສໍາລັບການວິເຄາະ. ການເລືອກຂອງທາດ Reagent ຫ້ອງທົດລອງສະເພາະມັກຈະມາເຖິງການເລືອກເກືອທີ່ມີການປະສົມປະສານ cation-anion ທີ່ຖືກຕ້ອງສໍາລັບວຽກງານທີ່ມີຢູ່ໃນມື..

4. Spectrum ຂອງ Oxides: ຈາກ​ເປືອກ​ໂລກ​ໄປ​ຫາ​ຕົວ​ກະ​ຕຸ້ນ​ອຸດ​ສາ​ຫະ​ກໍາ​

ເພື່ອ delve ເຂົ້າ ໄປ ໃນ ປະ ເພດ ຂອງ oxides ແມ່ນ ການ ເຂົ້າ ຮ່ວມ ກັບ ສານ ປະ ສົມ ເຄ ມີ ທົ່ວ ໄປ ທີ່ ສຸດ ໃນ ໂລກ. ອົກຊີເຈນແມ່ນສານປະກອບທີ່ມີຢ່າງຫນ້ອຍຫນຶ່ງອະຕອມອົກຊີເຈນແລະອົງປະກອບອື່ນໆໃນສູດເຄມີຂອງມັນ. ການກະທໍາທີ່ງ່າຍດາຍຂອງອົງປະກອບທີ່ປະຕິກິລິຍາກັບອົກຊີເຈນ - ຂະບວນການທີ່ຄຸ້ນເຄີຍກັບ rusting ຂອງທາດເຫຼັກຫຼືການເຜົາໄຫມ້ຂອງໄມ້ - ເຮັດໃຫ້ເກີດສານອັນໃຫຍ່ຫຼວງແລະສໍາຄັນນີ້.. ອົກຊີສ້າງເປັນພື້ນຖານຂອງເປືອກໂລກຂອງພວກເຮົາ, ປະກອບດ້ວຍຫີນ ແລະແຮ່ທາດສ່ວນໃຫຍ່. ພວກມັນເປັນເມັດສີທີ່ມີສິລະປະຫຼາຍພັນປີ, ເຊລາມິກທີ່ປົກປ້ອງຍານອະວະກາດເມື່ອກັບມາໃໝ່, ແລະ semiconductors ໃນຫົວໃຈຂອງການປະຕິວັດດິຈິຕອນ. ລັກສະນະຂອງເຂົາເຈົ້າບໍ່ແມ່ນ monolithic; ມັນຂະຫຍາຍຂອບເຂດອັນເຕັມທີ່ຈາກອາຊິດກັບພື້ນຖານໄປຫາ amphoteric, ຄວາມຫຼາກຫຼາຍທີ່ມາຈາກລັກສະນະຂອງອົງປະກອບທີ່ອົກຊີເຈນຖືກຜູກມັດ. ຄວາມເຂົ້າໃຈກ່ຽວກັບ spectrum ນີ້ແມ່ນກຸນແຈເພື່ອປົດລັອກຜົນປະໂຫຍດຂອງເຂົາເຈົ້າໃນຂົງເຂດທີ່ຫຼາກຫຼາຍເຊັ່ນດຽວກັບການກໍ່ສ້າງ, ເຄື່ອງໃຊ້ໄຟຟ້າ, ແລະ catalysis ສິ່ງ​ແວດ​ລ້ອມ​.

ໂລກທີ່ຫຼາກຫຼາຍ: ການ​ຈັດ​ປະ​ເພດ Oxide ໂດຍ​ລັກ​ສະ​ນະ​ທາງ​ເຄ​ມີ​

ປະຕິກິລິຍາຂອງ oxide ທີ່ມີນ້ໍາເຮັດຫນ້າທີ່ເປັນພື້ນຖານຕົ້ນຕໍສໍາລັບການຈັດປະເພດຂອງມັນ, ເປີດເຜີຍລັກສະນະທາງເຄມີທີ່ຕິດພັນຂອງມັນ. ພຶດຕິກໍານີ້ແມ່ນຜົນສະທ້ອນໂດຍກົງຂອງຄວາມແຕກຕ່າງ electronegativity ລະຫວ່າງອົກຊີເຈນແລະອົງປະກອບອື່ນໆ, ແລະປະເພດຂອງພັນທະບັດທີ່ປະກອບລະຫວ່າງເຂົາເຈົ້າ. ນີ້ເຮັດໃຫ້ສີ່ປະເພດຕົ້ນຕໍຂອງ oxides.

ອົກຊີພື້ນຖານ: ໂດຍທົ່ວໄປແລ້ວສິ່ງເຫຼົ່ານີ້ຖືກສ້າງຂື້ນເມື່ອໂລຫະ, ໂດຍສະເພາະແມ່ນໂລຫະທີ່ເປັນດ່າງ (ກຸ່ມ 1) ຫຼືໂລຫະທີ່ເປັນດ່າງຂອງໂລກ (ກຸ່ມ 2), reacts ກັບອົກຊີເຈນ. ຕົວຢ່າງລວມທັງ sodium oxide (Na2O), ໂພແທດຊຽມອອກໄຊ (K2O), ແລະທາດການຊຽມອອກໄຊ (CaO). ທາດປະສົມເຫຼົ່ານີ້ແມ່ນ ionic ໃນທໍາມະຊາດ. ໃນເວລາທີ່ພວກເຂົາປະຕິກິລິຍາກັບນ້ໍາ, ພວກເຂົາເຈົ້າປະກອບເປັນ hydroxide ໂລຫະທີ່ສອດຄ້ອງກັນ, ຖານ. ຍົກ​ຕົວ​ຢ່າງ, ທາດການຜຸພັງ (ຢາງໄວ) reacts ຢ່າງແຂງແຮງກັບນ້ໍາເພື່ອຜະລິດທາດການຊຽມ hydroxide (ປູນຂາວໃສ່): CaO + H2O → Ca(ໂຈ)2. ດັ່ງນັ້ນ, oxides ພື້ນຖານຈະປະຕິກິລິຍາກັບອາຊິດເພື່ອສ້າງເປັນເກືອແລະນ້ໍາ, ໃນປະຕິກິລິຍາທີ່ເປັນກາງແບບຄລາສສິກ. ພື້ນຖານຂອງພວກມັນເຮັດໃຫ້ພວກມັນເປັນປະໂຫຍດສໍາລັບການນໍາໃຊ້ເຊັ່ນການປິ່ນປົວດິນສົ້ມຫຼືເຮັດໃຫ້ສິ່ງເສດເຫຼືອທີ່ເປັນກົດເປັນກາງເປັນກາງ.

ອາຊິດອົກຊີ: ໂດຍທົ່ວໄປແລ້ວສິ່ງເຫຼົ່ານີ້ຖືກສ້າງຂື້ນເມື່ອບໍ່ມີໂລຫະປະຕິກິລິຍາກັບອົກຊີເຈນ. ຕົວຢ່າງທົ່ວໄປປະກອບມີຄາບອນໄດອອກໄຊ (CO2), ຊູນຟູຣິກໄດອອກໄຊ (SO2), ແລະ phosphorus pentoxide (P2O5). ທາດປະສົມເຫຼົ່ານີ້ແມ່ນມີລັກສະນະໂດຍພັນທະບັດ covalent. ໃນເວລາທີ່ພວກເຂົາປະຕິກິລິຍາກັບນ້ໍາ, ພວກມັນປະກອບເປັນກົດ (ອາຊິດອົກຊີ). ຄາບອນໄດອອກໄຊຈະລະລາຍໃນນ້ໍາເພື່ອສ້າງເປັນອາຊິດຄາບອນ (H2CO3), ແຫຼ່ງຂອງກົດອ່ອນໆໃນເຄື່ອງດື່ມທີ່ມີກາກບອນ. sulfur trioxide reacts ກັບນ້ໍາເພື່ອສ້າງເປັນອາຊິດຊູນຟູຣິກ (H2SO4), ອົງປະກອບທີ່ສໍາຄັນຂອງຝົນອາຊິດ. ອາຊິດອອກໄຊຈະ, ໃນທາງກັບກັນ, ປະຕິກິລິຍາກັບຖານເພື່ອສ້າງເປັນເກືອແລະນ້ໍາ. ຊັບສິນນີ້ຖືກຂູດຮີດຢູ່ໃນລະບົບ desulfurization ອາຍແກັສ flue, ບ່ອນທີ່ສານປະກອບພື້ນຖານຖືກນໍາໃຊ້ເພື່ອ 'scrub’ ທາດອອກຊິເຈນທີ່ເປັນອາຊິດຄື SO2 ຈາກການປ່ອຍອາຍພິດ.

Amphoteric Oxides: ກຸ່ມອົກຊີທີ່ໜ້າສົນໃຈນີ້ສະແດງຕົວລະຄອນຄູ່, ປະຕິບັດຕົວເປັນອາຊິດໃນເວລາທີ່ຢູ່ໃນທີ່ປະທັບຂອງພື້ນຖານທີ່ເຂັ້ມແຂງ, ແລະເປັນພື້ນຖານໃນເວລາທີ່ຢູ່ໃນທີ່ປະທັບຂອງອາຊິດທີ່ເຂັ້ມແຂງ. ຄໍາວ່າ ' amphoteric’ ມາຈາກພາສາກະເຣັກສໍາລັບ 'ທັງສອງ.’ ຄຸນສົມບັດນີ້ແມ່ນປົກກະຕິຂອງການອອກໄຊຂອງ metalloids ຫຼືໂລຫະບາງຊະນິດຢູ່ໃກ້ກັບເສັ້ນຊາຍແດນລະຫວ່າງໂລຫະແລະ nonmetals ໃນຕາຕະລາງໄລຍະເວລາ.. ຕົວຢ່າງທີ່ໂດດເດັ່ນທີ່ສຸດແມ່ນອາລູມິນຽມອອກໄຊ (Al2O3). ມີອາຊິດທີ່ເຂັ້ມແຂງເຊັ່ນ HCl, ມັນເຮັດຫນ້າທີ່ເປັນພື້ນຖານ: Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O. ມີພື້ນຖານທີ່ເຂັ້ມແຂງຄື NaOH, ມັນເຮັດຫນ້າທີ່ເປັນອາຊິດ, ປະກອບເປັນ ion aluminate ສະລັບສັບຊ້ອນ: Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[ອັນ(ໂຈ)4]. ຕົວຢ່າງອື່ນໆລວມມີ zinc oxide (ZnO) ແລະນໍາພາ(ທີ II) ຜຸພັງ (PbO). ປະຕິກິລິຍາຄູ່ນີ້ແມ່ນສໍາຄັນໃນການອອກແບບໂລຫະແລະຕົວເລັ່ງ.

ອົກຊີທີ່ເປັນກາງ: ກຸ່ມອອກໄຊຂະຫນາດນ້ອຍແຕ່ມີຄວາມສໍາຄັນບໍ່ສະແດງແນວໂນ້ມທີ່ຈະປະຕິກິລິຍາກັບອາຊິດຫຼືຖານ. ພວກມັນບໍ່ແມ່ນອາຊິດ ຫຼືພື້ນຖານ. ຕົວຢ່າງທົ່ວໄປທີ່ສຸດແມ່ນ nitrous oxide (N2O), ເປັນ​ທີ່​ຮູ້​ຈັກ​ຍັງ​ເປັນ​ອາຍ​ແກ​ັ​ສ laughing​; nitric oxide (ບໍ່); ແລະຄາບອນໂມໂນໄຊ (ຮ່ວມ). ໃນຂະນະທີ່ພວກເຂົາເຈົ້າອາດຈະ undergo ປະເພດອື່ນໆຂອງຕິກິລິຍາເຄມີ (ສໍາລັບການຍົກຕົວຢ່າງ, ຄາບອນໂມໂນໄຊເປັນສານຫຼຸດຜ່ອນທີ່ດີເລີດແລະເປັນສ່ວນປະກອບສໍາຄັນຂອງອາຍແກັສສັງເຄາະ), ພວກມັນບໍ່ເຫມາະສົມກັບລະບົບການຈັດປະເພດອາຊິດຖານ. inertness ເຄມີຂອງເຂົາເຈົ້າໃນເລື່ອງນີ້ກໍານົດໃຫ້ເຂົາເຈົ້າຫ່າງ.

Oxide ທີ່ສໍາຄັນແລະການນໍາໃຊ້ຢ່າງກວ້າງຂວາງຂອງພວກເຂົາ

ບັນຊີລາຍຊື່ທາດປະສົມເຄມີອະນົງຄະທາດຖືກຄອບງໍາໂດຍ oxides ທີ່ເປັນເສົາຄ້ໍາຂອງອຸດສາຫະກໍາ, ເຕັກ​ໂນ​ໂລ​ຊີ​, ແລະແມ້ແຕ່ທໍລະນີສາດ. ຄວາມອຸດົມສົມບູນແລະຄຸນສົມບັດທີ່ເປັນເອກະລັກຂອງພວກເຂົາເຮັດໃຫ້ພວກເຂົາເປັນວັດສະດຸພື້ນຖານ.

ຊິລິໂຄນໄດອອກໄຊ (SiO2): ເປັນທີ່ຮູ້ຈັກກັນດີໃນນາມ silica, ອົກຊີນີ້ແມ່ນຫນຶ່ງໃນທາດປະສົມທີ່ອຸດົມສົມບູນທີ່ສຸດໃນເປືອກໂລກ. ມັນມີຢູ່ໃນຫຼາຍຮູບແບບ, ທັງ crystalline (ຄ້າຍຄື quartz) ແລະ amorphous (ຄືກັບແກ້ວ). ຄວາມແຂງຂອງມັນ, ຈຸດ melting ສູງ, ແລະຄວາມໂປ່ງໃສຕໍ່ແສງສະຫວ່າງເຮັດໃຫ້ມັນເປັນອົງປະກອບຕົ້ນຕໍຂອງແກ້ວ. ຊິລິກາທີ່ມີຄວາມບໍລິສຸດສູງຖືກນໍາໃຊ້ເພື່ອຜະລິດເສັ້ນໄຍ optical ທີ່ປະກອບເປັນກະດູກສັນຫຼັງຂອງໂທລະຄົມນາຄົມທົ່ວໂລກ.. ໃນ​ຮູບ​ແບບ crystalline ຂອງ​ຕົນ​, quartz, ຄຸນສົມບັດ piezoelectric ຂອງມັນຖືກນໍາໃຊ້ເພື່ອເຮັດໃຫ້ oscillators ທີ່ຖືກຕ້ອງສູງສໍາລັບໂມງແລະອຸປະກອນເອເລັກໂຕຣນິກ. ມັນຍັງເປັນສ່ວນປະກອບສໍາຄັນຂອງດິນຊາຍ, ເຮັດໃຫ້ມັນເປັນພື້ນຖານໃນການຜະລິດຊີມັງແລະປູນ. ອຸດສາຫະກໍາເອເລັກໂທຣນິກໃນອາຊີຕາເວັນອອກສຽງໃຕ້ແມ່ນເອື່ອຍອີງຢ່າງຫຼວງຫຼາຍຕໍ່ຊິລິໂຄນບໍລິສຸດ, ຜະລິດໂດຍການຫຼຸດຜ່ອນຊິລິໂຄນໄດອອກໄຊ, ເພື່ອຜະລິດຊິບ semiconductor.

ທາດເຫຼັກອົກຊີ (Fe2O3, Fe3O4): ທາດປະສົມເຫຼົ່ານີ້ແມ່ນສິ່ງທີ່ພວກເຮົາຮູ້ທົ່ວໄປວ່າເປັນ rust. ໃນຂະນະທີ່ມັກຈະເຫັນວ່າເປັນບັນຫາຂອງການກັດກ່ອນ, ທາດເຫຼັກ oxides ຍັງມີປະໂຫຍດຢ່າງຫຼວງຫຼາຍ. ພວກເຂົາເຈົ້າແມ່ນແຫຼ່ງຕົ້ນຕໍຂອງທາດເຫຼັກສໍາລັບອຸດສາຫະກໍາເຫຼັກກ້າ; ແຮ່ເຫຼັກສ່ວນໃຫຍ່ແມ່ນປະກອບດ້ວຍ hematite (Fe2O3) ແລະແມ່ເຫຼັກ (Fe3O4). ພວກມັນຖືກນໍາໃຊ້ຢ່າງກວ້າງຂວາງເປັນສີລາຄາຖືກແລະທົນທານ - ຈາກ ocher ສີແດງທີ່ໃຊ້ໃນຮູບແຕ້ມຖ້ໍາກ່ອນປະຫວັດສາດຈົນເຖິງສີທີ່ທັນສະໄຫມ., ການເຄືອບ, ແລະສີມັງ. ຄຸນສົມບັດແມ່ເຫຼັກຂອງແມ່ເຫຼັກແມ່ນຖືກນໍາໃຊ້ໃນສື່ການເກັບຮັກສາແມ່ເຫຼັກເຊັ່ນເທບແລະຮາດດິດ, ແລະໃນ ferrofluids.

ອະລູມິນຽມອອກໄຊ (Al2O3): ໂດຍທົ່ວໄປເອີ້ນວ່າ alumina, ອົກຊີ amphoteric ນີ້ແມ່ນວັດສະດຸທີ່ແຂງແລະທົນທານຕໍ່ຄວາມຮ້ອນທີ່ໂດດເດັ່ນ. ແຫຼ່ງຕົ້ນຕໍຂອງມັນແມ່ນແຮ່ bauxite, ຈາກທີ່ມັນຖືກສະກັດຜ່ານຂະບວນການ Bayer ໂດຍໃຊ້ sodium hydroxide. ສ່ວນໃຫຍ່ຂອງອາລູມິນຽມທີ່ຜະລິດໄດ້ຖືກຫຼຸດລົງໂດຍ electrolytically ເພື່ອສ້າງເປັນໂລຫະອາລູມິນຽມ. ແນວໃດກໍ່ຕາມ, ຄຸນສົມບັດຂອງມັນເປັນເຊລາມິກແມ່ນມີຄວາມສໍາຄັນເທົ່າທຽມກັນ. ຄວາມແຂງຂອງມັນເຮັດໃຫ້ມັນເປັນເຄື່ອງຂັດທີ່ດີເລີດ, ໃຊ້ໃນກະດາດຊາຍແລະລໍ້ຂັດ. ຈຸດລະລາຍສູງແລະຄຸນສົມບັດການສນວນໄຟຟ້າເຮັດໃຫ້ມັນເຫມາະສໍາລັບ insulators ສຽບຫົວໄຟແລະສາຍ furnace ອຸນຫະພູມສູງ.. ຮູບແບບ crystalline ຂອງອາລູມິນຽມ, ຄໍລຳ, ເປັນແກ້ວປະເສີດ; ກັບ impurities ຕາມຮອຍ, ມັນປະກອບເປັນ sapphires (ສີຟ້າ, ຈາກທາດເຫຼັກແລະ titanium) ແລະ rubies (ສີແດງ, ຈາກ chromium).

ທາດການຊຽມອອກໄຊ (CaO): ເປັນທີ່ຮູ້ຈັກເປັນ quicklime, ນີ້​ແມ່ນ​ສານ​ເຄ​ມີ​ທີ່​ຜະ​ລິດ​ໃນ​ຂະ​ຫນາດ​ໃຫຍ່​ໂດຍ​ການ​ໃຫ້​ຄວາມ​ຮ້ອນ​ຫີນ​ປູນ​ (ທາດການຊຽມຄາບອນ) ໃນເຕົາເຜົາ. ມັນເປັນສ່ວນປະກອບສໍາຄັນໃນການຜະລິດຊີມັງ. ປະຕິກິລິຍາຂອງມັນກັບນ້ໍາແມ່ນ exothermic ສູງແລະຜະລິດປູນຂາວ slaked (ທາດການຊຽມ Hydroxide), ເຊິ່ງໃຊ້ເພື່ອປິ່ນປົວດິນສົ້ມ, ຊໍາລະນໍ້າຕານ, ແລະໃນການຜະລິດສານເຄມີອື່ນໆ. ໃນຂະບວນການຜະລິດເຫຼັກກ້າ, ປູນຂາວໃສ່ເປັນ flux ເພື່ອປະຕິກິລິຍາກັບແລະເອົາສິ່ງເສດເຫຼືອ silicate ແລະ phosphate ອອກຈາກທາດເຫຼັກ molten..

Titanium Dioxide (TiO2): oxide ນີ້ແມ່ນບາງທີເມັດສີຂາວທີ່ສໍາຄັນທີ່ສຸດໃນໂລກ, ມີມູນຄ່າສໍາລັບສີຂາວ brilliant ຂອງຕົນ, ດັດຊະນີສະທ້ອນແສງສູງ, ແລະຄວາມໂປ່ງໃສ. ມັນຖືກພົບເຫັນຢູ່ໃນທຸກສິ່ງທຸກຢ່າງຈາກສີແລະພາດສະຕິກໄປຫາເຈ້ຍ, ຄີມກັນແດດ, ແລະແມ້ກະທັ້ງສີອາຫານ. ຄວາມສາມາດໃນການດູດຊຶມລັງສີ UV ເຮັດໃຫ້ມັນເປັນສ່ວນປະກອບສໍາຄັນໃນ sunscreens, ປົກປ້ອງຜິວຈາກແສງແດດ. ມັນຍັງມີຄຸນສົມບັດ photocatalytic, ຊຶ່ງຫມາຍຄວາມວ່າມັນສາມາດນໍາໃຊ້ພະລັງງານແສງເພື່ອເລັ່ງປະຕິກິລິຍາເຄມີ. ນີ້ກໍາລັງຖືກຄົ້ນຄວ້າສໍາລັບຄໍາຮ້ອງສະຫມັກໃນປ່ອງຢ້ຽມທີ່ທໍາຄວາມສະອາດຕົນເອງແລະເຄື່ອງຟອກອາກາດທີ່ສາມາດທໍາລາຍມົນລະພິດທາງອິນຊີ.

ອົກຊີໃນວິທະຍາສາດວັດສະດຸຂັ້ນສູງ ແລະທໍລະນີສາດ

ບົດບາດຂອງ oxides ຂະຫຍາຍອອກໄປໄກກວ່າການນໍາໃຊ້ອຸດສາຫະກໍາຈໍານວນຫລາຍເຂົ້າໄປໃນພື້ນທີ່ຂອງເຕັກໂນໂລຢີສູງ. ຄຸນສົມບັດເອເລັກໂຕຣນິກທີ່ຫຼາກຫຼາຍຂອງພວກເຂົາແມ່ນພື້ນຖານສໍາລັບວັດສະດຸທີ່ທັນສະໄຫມຫຼາຍ.

ໃນເຊລາມິກ, oxides ແມ່ນສໍາຄັນທີ່ສຸດ. ໄຊໂຄນຽມໄດອອກໄຊ (ZrO2), ເປັນຕົວຢ່າງ, ຖືກນໍາໃຊ້ເພື່ອເຮັດໃຫ້ເຄັ່ງຄັດທີ່ສຸດ, ceramics ທົນທານຕໍ່ກະດູກຫັກສໍາລັບຄໍາຮ້ອງສະຫມັກເຊັ່ນ: ການຝັງແຂ້ວແລະແຜ່ນມີດ. ການພັດທະນາຂອງ superconductors ອຸນຫະພູມສູງໃນຊຸມປີ 1980 ເປັນການບຸກທະລຸໂດຍອີງໃສ່ການອອກໄຊທອງແດງທີ່ຊັບຊ້ອນ., ເຊັ່ນ yttrium barium ທອງແດງ oxide (YBCO). ວັດສະດຸເຫຼົ່ານີ້ສູນເສຍຄວາມຕ້ານທານໄຟຟ້າທັງຫມົດຕ່ໍາກວ່າອຸນຫະພູມສະເພາະໃດຫນຶ່ງ, ເປີດຄວາມເປັນໄປໄດ້ສໍາລັບການສົ່ງໄຟຟ້າທີ່ບໍ່ມີການສູນເສຍແລະແມ່ເຫຼັກທີ່ມີປະສິດທິພາບສໍາລັບເຄື່ອງ MRI ແລະເຄື່ອງເລັ່ງອະນຸພາກ.

ໃນ catalysis, oxides ແມ່ນ workhorses. ພວກເຂົາສາມາດເຮັດຫນ້າທີ່ເປັນ catalysts ຕົວເອງຫຼືເປັນການສະຫນັບສະຫນູນສໍາລັບ catalysts ໂລຫະທີ່ມີການເຄື່ອນໄຫວຫຼາຍ. Vanadium pentoxide (V2O5) ເປັນ catalyst ທີ່ໃຊ້ໃນຂະບວນການຕິດຕໍ່ເພື່ອຜະລິດອາຊິດຊູນຟູຣິກ. ຕົວແປງໄຟ catalytic ໃນລົດໃຫຍ່ໃຊ້ໂຄງສ້າງ Honeycomb ceramic (ມັກຈະເຮັດດ້ວຍ cordierite, ເປັນ cyclosilicate ອາລູມິນຽມທາດເຫຼັກ magnesium) ເຄືອບດ້ວຍຕົວເລັ່ງໂລຫະທີ່ມີຄ່າເຊັ່ນ: platinum ແລະ palladium, ແຕ່ອຸປະກອນການສະຫນັບສະຫນູນຕົວມັນເອງ, ມັກຈະປະກອບດ້ວຍ oxides ເຊັ່ນ cerium oxide (CeO2), ມີບົດບາດຢ່າງຫ້າວຫັນໃນການສົ່ງເສີມປະຕິກິລິຍາທີ່ປ່ຽນທາດອາຍພິດທີ່ເປັນພິດເຂົ້າໄປໃນສານທີ່ເປັນອັນຕະລາຍຫນ້ອຍ.

ທາງທໍລະນີສາດ, oxides ແມ່ນເລື່ອງຂອງດາວເຄາະຂອງພວກເຮົາ. ຄວາມແຕກຕ່າງຂອງໂລກເຮັດໃຫ້ເປືອກໂລກທີ່ອຸດົມສົມບູນໄປດ້ວຍແຮ່ທາດ silicate, ເຊິ່ງເປັນໂຄງສ້າງທີ່ສັບສົນໂດຍອີງໃສ່ silicon-oxygen tetrahedra.. ປະເພດຂອງຫີນທີ່ພົບເຫັນຢູ່ໃນພາກພື້ນ, ບໍ່ວ່າຈະເປັນ granite (ອຸດົມດ້ວຍ SiO2) ຫຼື basalt, dictates ເຄມີຂອງດິນໃນທ້ອງຖິ່ນແລະຊັບພະຍາກອນແຮ່ທາດ. ການສຶກສາຂອງແຮ່ທາດ, ເຊິ່ງສ່ວນໃຫຍ່ແມ່ນອອກໄຊ ແລະເກືອອະນົງຄະທາດອື່ນໆ, ແມ່ນພື້ນຖານສໍາລັບການຂຸດຄົ້ນແຮ່ທີ່ມີຄຸນຄ່າ, ກິດ​ຈະ​ກໍາ​ທາງ​ເສດ​ຖະ​ກິດ​ທີ່​ສໍາ​ຄັນ​ໃນ​ພາກ​ພື້ນ​ເຊັ່ນ​ອາ​ເມລິ​ກາ​ໃຕ້​, ຣັດເຊຍ, ແລະອາຟຣິກາໃຕ້. ຄວາມເຂົ້າໃຈກ່ຽວກັບຄຸນສົມບັດທາງເຄມີຂອງ oxides ແຮ່ທາດເຫຼົ່ານີ້ແມ່ນຂັ້ນຕອນທໍາອິດໃນການອອກແບບວິທີການທີ່ມີປະສິດທິພາບສໍາລັບການສະກັດເອົາອົງປະກອບທີ່ມີຄຸນຄ່າທີ່ພວກເຂົາມີ..

5. ຄວາມຊັບຊ້ອນຂອງການປະສານງານ: ຫົວໃຈຂອງ Catalysis ແລະຊີວິດ

ການເດີນທາງຂອງພວກເຮົາຜ່ານກຸ່ມສານອະນົງຄະທາດອັນສຳຄັນ ດຽວນີ້ພາພວກເຮົາໄປສູ່ພື້ນທີ່ແຫ່ງຄວາມຊັບຊ້ອນ ແລະສີສັນທີ່ສົດໃສ.: ທາດປະສົມການປະສານງານ. ຖ້າອາຊິດ, ຖານ, ທີ່ເກືອ, ແລະ oxides ເປັນຕົວແທນຂອງເສົາຄ້ພື້ນຖານຂອງເຄມີອະນົງຄະທາດ, ຫຼັງຈາກນັ້ນ, ທາດປະສົມການປະສານງານເປັນຕົວແທນຂອງໂຄງສ້າງທີ່ສັບສົນແລະມີປະໂຫຍດສູງທີ່ສ້າງຂຶ້ນໃນພວກມັນ. ທາດປະສົມເຫຼົ່ານີ້, ເປັນທີ່ຮູ້ຈັກກັນດີໃນນາມຂອງໂລຫະປະສົມ, ປະ​ກອບ​ດ້ວຍ​ປະ​ລໍາ​ມະ​ນູ​ຂອງ​ໂລ​ຫະ​ກາງ​ຫຼື ion ຜູກ​ມັດ​ກັບ​ອາ​ເຣ​ອ້ອມ​ຂ້າງ​ຂອງ​ໂມ​ເລ​ກຸນ​ຫຼື anion ທີ່​ຮູ້​ຈັກ​ເປັນ ligands. ພວກເຂົາທ້າທາຍທິດສະດີການຜູກມັດແບບງ່າຍດາຍແລະແນະນໍາແນວຄວາມຄິດຂອງເລຂາຄະນິດສາມມິຕິ, isomerism, ແລະຄຸນສົມບັດທາງອີເລັກໂທຣນິກທີ່ຮັບຜິດຊອບບາງຂະບວນການທີ່ສຳຄັນທີ່ສຸດທັງດ້ານຊີວະວິທະຍາ ແລະອຸດສາຫະກຳ. ຈາກການເຮັດວຽກຂອງອົກຊີເຈນຂອງ hemoglobin ໃນເລືອດຂອງພວກເຮົາໄປສູ່ປະຕິກິລິຍາ catalytic ທີ່ຊັດເຈນທີ່ສ້າງພາດສະຕິກທີ່ທັນສະໄຫມ., ເຄມີການປະສານງານແມ່ນສາຂາທີ່ຄຸນສົມບັດຂອງໂລຫະໄດ້ຖືກປັບຢ່າງດີໂດຍສະພາບແວດລ້ອມທາງເຄມີຂອງມັນ.. ການລົງເລິກໃນຫົວຂໍ້ນີ້ເປັນສິ່ງຈໍາເປັນສໍາລັບທຸກຄົນທີ່ສົນໃຈໃນວັດສະດຸຂັ້ນສູງ, ຊີວະເຄມີ, ຫຼື catalysis ອຸດສາຫະກໍາ.

ສະຖາປັດຕະຍະກຳພື້ນຖານ: ປະລໍາມະນູກາງ ແລະ Ligands

ຫົວໃຈຂອງທຸກໆປະສົມປະສານງານແມ່ນອະຕອມໂລຫະກາງຫຼື ion. ໂດຍທົ່ວໄປແລ້ວນີ້ແມ່ນໂລຫະປ່ຽນ (ເຊັ່ນທາດເຫຼັກ, ທອງແດງ, ນິເກິລ, ຫຼື platinum) ເນື່ອງຈາກວ່າພວກມັນມີ d-orbitals ທີ່ສາມາດເຂົ້າເຖິງໄດ້ເຊິ່ງສາມາດມີສ່ວນຮ່ວມໃນຄວາມຜູກພັນແລະແນວໂນ້ມທີ່ຈະມີຢູ່ໃນສະພາບ oxidation ໃນທາງບວກຕ່າງໆ.. ໂລຫະກາງນີ້ເຮັດຫນ້າທີ່ເປັນອາຊິດ Lewis, ຊຶ່ງຫມາຍຄວາມວ່າມັນເປັນຕົວຍອມຮັບຂອງຄູ່ເອເລັກໂຕຣນິກ.

ອ້ອມຮອບໂລຫະກາງແມ່ນ ligands. ລີແກນແມ່ນໂມເລກຸນ ຫຼື ໄອອອນທີ່ມີຢ່າງໜ້ອຍໜຶ່ງຄູ່ຂອງອິເລັກຕອນທີ່ມັນສາມາດບໍລິຈາກໃຫ້ອະຕອມໂລຫະກາງເພື່ອສ້າງເປັນພັນທະບັດໂຄວາເລນປະສານງານ. (ເປັນທີ່ຮູ້ກັນວ່າເປັນພັນທະບັດ dative). ໃນປະເພດຂອງພັນທະບັດນີ້, ທັງສອງເອເລັກໂຕຣນິກໃນຄູ່ຮ່ວມກັນແມ່ນມາຈາກ ligand. ລິແກນ, ດັ່ງນັ້ນ, ແມ່ນຖານ Lewis. Ligands ສາມາດເປັນ anions ງ່າຍດາຍເຊັ່ນ chloride (Cl-), ໄຊຢາໄນ (CN-), ຫຼື hydroxide (ໂອ້ຍ-). ພວກເຂົາຍັງສາມາດເປັນໂມເລກຸນທີ່ເປັນກາງທີ່ມີຄູ່ດຽວ, ເຊັ່ນ: ນ້ໍາ (H2O) ຫຼືແອມໂມເນຍ (NH3). ຈໍານວນຂອງຈຸດທີ່ ligand ຕິດກັບໂລຫະກາງເອີ້ນວ່າ denticity ຂອງມັນ.

• Monodentate ligands (ເຊັ່ນ H2O ຫຼື Cl-) ຜູກມັດກັບໂລຫະຢູ່ໃນຈຸດດຽວ.
• Bidentate ligands (ຄືກັບ ethylenediamine, H2N-CH2-CH2-NH2) ມີສອງອະຕອມຂອງຜູ້ໃຫ້ທຶນແລະສາມາດຈັບໃສ່ໂລຫະໄດ້ສອງບ່ອນ, ຄືກັບຮອຍທພບຂອງກະປູ. ອັນນີ້ເອີ້ນວ່າ chelation, ແລະສະລັບສັບຊ້ອນທີ່ໄດ້ຮັບຜົນມັກຈະມີຄວາມຫມັ້ນຄົງຫຼາຍກ່ວາທີ່ມີ monodentate ligands.
• Polydentate ligands ສາມາດຜູກມັດຢູ່ຫຼາຍບ່ອນ. ຕົວຢ່າງຄລາສສິກແມ່ນອາຊິດ ethylenediaminetetraacetic (EDTA), ເຊິ່ງມີຫົກປະລໍາມະນູຜູ້ໃຫ້ທຶນແລະສາມາດຫໍ່ປະມານ ion ໂລຫະຢ່າງສົມບູນ, ສ້າງເປັນສະລັບສັບຊ້ອນທີ່ຫມັ້ນຄົງພິເສດ. EDTA ແມ່ນສານເຄມີທີ່ມີປະສິດຕິຜົນທີ່ໃຊ້ເປັນສານປິ່ນປົວນ້ໍາເພື່ອຍຶດເອົາທາດ ions ໂລຫະຫນັກແລະໃນຢາປົວພະຍາດທີ່ເປັນພິດຂອງຕະກົ່ວ..

ຈໍາ​ນວນ​ຂອງ​ປະ​ລໍາ​ມະ​ນູ​ຜູ້​ໃຫ້​ທຶນ​ຜູກ​ມັດ​ໂດຍ​ກົງ​ກັບ​ໂລ​ຫະ​ສູນ​ກາງ​ແມ່ນ​ ໝາຍເລກປະສານງານ. ຕົວເລກນີ້, ຄຽງຄູ່ກັບລັກສະນະຂອງໂລຫະແລະ ligands, ກໍານົດເລຂາຄະນິດຂອງສະລັບສັບຊ້ອນ. ເລຂາຄະນິດທົ່ວໄປປະກອບມີເສັ້ນຊື່ (ໝາຍເລກປະສານງານ 2), tetrahedral ແລະຮູບສີ່ຫຼ່ຽມມົນ (ໝາຍເລກປະສານງານ 4), ແລະ octahedral (ໝາຍເລກປະສານງານ 6). ການ​ຈັດ​ວາງ​ສາມ​ມິ​ຕິ​ລະ​ດັບ​ນີ້​ບໍ່​ແມ່ນ​ຕົນ​ເອງ​; ມັນເປັນຜົນສະທ້ອນໂດຍກົງຂອງການຫຼຸດຜ່ອນການ repulsion ລະຫວ່າງຄູ່ເອເລັກໂຕຣນິກຂອງ ligands ແລະເປັນສິ່ງສໍາຄັນຕໍ່ການເຮັດວຽກຂອງທາດປະສົມ..

ໂຄງສ້າງ, ການຜູກມັດ, ແລະຕົ້ນກໍາເນີດຂອງສີ

ຄຸນສົມບັດຂອງສານປະກອບການປະສານງານ - ໂດຍສະເພາະສີທີ່ໂດດເດັ່ນແລະພຶດຕິກໍາແມ່ເຫຼັກ - ບໍ່ສາມາດອະທິບາຍໄດ້ໂດຍທິດສະດີພັນທະບັດ valence ງ່າຍໆ.. ສອງທິດສະດີທີ່ກ້າວ ໜ້າ ຕື່ມອີກໃຫ້ຄວາມເຂົ້າໃຈເລິກເຊິ່ງກວ່າ: ທິດສະດີພາກສະຫນາມ Crystal (CFT) ແລະທິດສະດີພາກສະຫນາມ Ligand (LFT).

Crystal Field Theory ໃຫ້ຮູບແບບໄຟຟ້າສະຖິດທີ່ງ່າຍດາຍແຕ່ມີພະລັງ. ມັນປະຕິບັດຕໍ່ ligands ເປັນຄ່າຈຸດລົບທີ່ພົວພັນກັບ d-orbitals ຂອງ ion ໂລຫະກາງ.. ໃນ ion ໂລຫະທີ່ໂດດດ່ຽວ, ທັງຫ້າ d-orbitals ມີພະລັງງານດຽວກັນ. ແນວໃດກໍ່ຕາມ, ເມື່ອ ligands ເຂົ້າຫາການສ້າງສະລັບສັບຊ້ອນ, ພວກມັນຂັບໄລ່ອິເລັກຕອນໃນວົງໂຄຈອນ d. repulsion ນີ້ບໍ່ແມ່ນເອກະພາບ. ໃນສະລັບສັບຊ້ອນ octahedral, ເປັນຕົວຢ່າງ, ligands ເຂົ້າຫາ x, y, ແລະ z ແກນ. d-orbitals ທີ່ຊີ້ໂດຍກົງຕາມແກນເຫຼົ່ານີ້ (dz² ແລະ dx²-y² orbitals) ມີປະສົບການ repulsion ຫຼາຍແລະເພີ່ມຂຶ້ນໃນພະລັງງານ. d-orbitals ທີ່ຢູ່ລະຫວ່າງແກນ (dxy ໄດ້, dxz, ແລະ dyz orbitals) ມີປະສົບການ repulsion ຫນ້ອຍແລະການຫຼຸດລົງຂອງພະລັງງານ. ດັ່ງນັ້ນ d-orbitals ໄດ້ຖືກແບ່ງອອກເປັນສອງລະດັບພະລັງງານທີ່ແຕກຕ່າງກັນ. ຄວາມແຕກຕ່າງຂອງພະລັງງານລະຫວ່າງລະດັບເຫຼົ່ານີ້ເອີ້ນວ່າພະລັງງານການແຍກຂອງສະຫນາມໄປເຊຍກັນ (ງ).

ການແຕກແຍກຂອງ d-orbitals ນີ້ແມ່ນກຸນແຈເພື່ອເຂົ້າໃຈສີຂອງສະລັບສັບຊ້ອນໂລຫະການປ່ຽນແປງ. ໃນເວລາທີ່ສະລັບສັບຊ້ອນດູດແສງສະຫວ່າງ, ເອເລັກໂຕຣນິກສາມາດຖືກສົ່ງເສີມຈາກ d-orbital ພະລັງງານຕ່ໍາໄປສູ່ d-orbital ທີ່ມີພະລັງງານສູງກວ່າ.. ພະລັງງານຂອງແສງທີ່ຕ້ອງການສໍາລັບການຫັນປ່ຽນນີ້ເທົ່າກັບພະລັງງານການແຍກ, ງ. ທາດປະສົມດູດຊຶມແສງສະຫວ່າງຂອງສີສະເພາະ, ແລະຕາຂອງພວກເຮົາຮັບຮູ້ສີທີ່ສົມບູນ. ຍົກ​ຕົວ​ຢ່າງ, ຖ້າສະລັບສັບຊ້ອນດູດເອົາແສງສະຫວ່າງສີສົ້ມ, ມັນຈະປາກົດເປັນສີຟ້າ. ຂະໜາດຂອງ Δ, ແລະດັ່ງນັ້ນສີຂອງສະລັບສັບຊ້ອນ, ແມ່ນຂຶ້ນກັບຕົວຕົນຂອງໂລຫະ, ສະຖານະຜຸພັງຂອງມັນ, ແລະ, ສໍາຄັນທີ່ສຸດ, ປະເພດຂອງ ligands. ນີ້ແມ່ນເຫດຜົນທີ່ວ່າການປ່ຽນແປງ ligands ທີ່ຕິດກັບທອງແດງ(ທີ II) ion ສາມາດປ່ຽນສີຂອງມັນຈາກສີຟ້າຈືດໆ (ກັບ ligands ນ້ໍາ) ຫາສີຟ້າທະເລເລິກ (ກັບ ammonia ligands).

ທິດສະດີພາກສະຫນາມຂອງ Ligand ແມ່ນຕົວແບບທີ່ມີຄວາມຊັບຊ້ອນຫຼາຍຂຶ້ນເຊິ່ງລວມເອົາອົງປະກອບຂອງທິດສະດີວົງໂຄຈອນໂມເລກຸນ. ມັນພິຈາລະນາການຊ້ອນກັນລະຫວ່າງວົງໂຄຈອນໂລຫະແລະ ligand, ສະຫນອງຮູບພາບທີ່ສົມບູນກວ່າຂອງລັກສະນະ covalent ຂອງພັນທະບັດໂລຫະ-ligand. ໃນຂະນະທີ່ສັບສົນຫຼາຍ, ມັນສະຫນອງຄໍາອະທິບາຍທີ່ດີກວ່າສໍາລັບລະດັບອັນເຕັມທີ່ຂອງຄຸນສົມບັດຂອງທາດປະສົມເຫຼົ່ານີ້.

ພາລະບົດບາດອັນສໍາຄັນໃນຜ້າຂອງຊີວິດແລະອຸດສາຫະກໍາ

ຫຼັກການຂອງເຄມີການປະສານງານແມ່ນບໍ່ຈໍາກັດຢູ່ໃນຫ້ອງທົດລອງ; ພວກເຂົາເປັນພື້ນຖານຂອງຊີວິດແລະເຕັກໂນໂລຢີ.

ໃນຊີວະສາດ: ຊີວິດດັ່ງທີ່ພວກເຮົາຮູ້ວ່າມັນຈະເປັນໄປບໍ່ໄດ້ໂດຍບໍ່ມີສານປະສົມປະສານງານ. ຕົວຢ່າງທີ່ມີຊື່ສຽງທີ່ສຸດແມ່ນ hemoglobin, ທາດໂປຼຕີນໃນເມັດເລືອດແດງທີ່ຂົນສົ່ງອົກຊີເຈນ. ໃນຫຼັກການຂອງມັນແມ່ນກຸ່ມ heme, ເຊິ່ງປະກອບດ້ວຍທາດເຫຼັກ(ທີ II) ion ປະສານງານກັບ polydentate ligand ຂະຫນາດໃຫຍ່ທີ່ເອີ້ນວ່າວົງ porphyrin. ມັນແມ່ນ Fe ນີ້(ທີ II) ສູນກາງທີ່ຜູກມັດໂມເລກຸນອົກຊີໃນປອດແລະປ່ອຍມັນຢູ່ໃນເນື້ອເຍື່ອ.. ການປ່ຽນສີຈາກເລືອດ venous ສີແດງເຂັ້ມ (deoxyhemoglobin) ເລືອດແດງ (oxyhemoglobin) ເປັນຜົນໂດຍກົງຂອງການຜູກມັດອົກຊີເຈນທີ່ສູນກາງທາດເຫຼັກແລະການປ່ຽນແປງຄຸນສົມບັດເອເລັກໂຕຣນິກຂອງມັນ. ເຊັ່ນດຽວກັນ, chlorophyll, ເມັດສີທີ່ເຮັດໃຫ້ການສັງເຄາະແສງຢູ່ໃນພືດ, ແມ່ນສານປະສົມປະສານງານທີ່ມີ magnesium ion ຢູ່ໃຈກາງຂອງມັນ. enzymes ທີ່​ສໍາ​ຄັນ​ຈໍາ​ນວນ​ຫຼາຍ​, ເອີ້ນວ່າ metalloenzymes, ມີ ion ໂລຫະຢູ່ໃນສະຖານທີ່ເຄື່ອນໄຫວຂອງເຂົາເຈົ້າ, ບ່ອນທີ່ສະພາບແວດລ້ອມການປະສານງານຂອງມັນຖືກດັດແປງຢ່າງສົມບູນເພື່ອກະຕຸ້ນປະຕິກິລິຍາທາງຊີວະເຄມີສະເພາະ.

ໃນອຸດສາຫະກໍາ: ຄວາມສາມາດໃນການປັບປະຕິກິລິຍາຂອງອະຕອມໂລຫະໂດຍການປ່ຽນ ligands ຂອງມັນເຮັດໃຫ້ສານປະສົມປະສານງານເປັນ catalyst ພິເສດ.. ໂຕກະຕຸ້ນ Ziegler-Natta, ເຊິ່ງແມ່ນສະລັບສັບຊ້ອນການປະສານງານຂອງ titanium, ຖືກນໍາໃຊ້ເພື່ອຜະລິດໂພລີເມີເຊັ່ນ polyethylene ແລະ polypropylene ທີ່ມີໂຄງສ້າງແລະຄຸນສົມບັດຄວບຄຸມສູງ. ໃນອຸດສາຫະກໍາເຄມີຂອງຕາເວັນອອກກາງ, ຊັບຊ້ອນ platinum ແລະ rhenium ຖືກໃຊ້ເປັນຕົວເລັ່ງການປະຕິຮູບນໍ້າມັນເຊື້ອໄຟເພື່ອເພີ່ມອັດຕາ octane ຂອງນໍ້າມັນແອັດຊັງ.. ເຟີໂຣຊີນ, ກ “ແຊນວິດ” ປະສົມກັບອະຕອມທາດເຫຼັກລະຫວ່າງສອງວົງ cyclopentadienyl, ເປັນການຄົ້ນພົບອັນສຳຄັນທີ່ເປີດຂະແໜງເຄມີສາດອົງຄະທາດ, ສາຂາວິຊາຍ່ອຍທີ່ເຊື່ອມສານເຄມີອິນຊີ ແລະ ອະນົງຄະທາດ. ການຄົ້ນພົບຂອງມັນໄດ້ເປີດປະຕູໄປສູ່ລະດັບອັນກວ້າງຂວາງຂອງ catalysts ແລະວັດສະດຸໃຫມ່.

ໃນແພດສາດ: ເຄມີການປະສານງານໄດ້ປະກອບສ່ວນຢ່າງເລິກເຊິ່ງຕໍ່ຢາ. ຕົວຢ່າງທີ່ມີຊື່ສຽງທີ່ສຸດແມ່ນ cisplatin, ສະລັບສັບຊ້ອນplatinum ສີ່ຫຼ່ຽມມົນ, [ປທ(NH3)2Cl2]. ມັນເປັນຢາຕ້ານມະເຮັງທີ່ມີປະສິດທິພາບທີ່ໃຊ້ໃນການປິ່ນປົວເນື້ອງອກຕ່າງໆ. ມັນເຮັດວຽກໂດຍການຜູກມັດກັບ DNA ໃນຈຸລັງມະເຮັງ, ການສ້າງ kink ໃນໂຄງສ້າງ DNA ທີ່ຂັດຂວາງການຈໍາລອງແລະເຮັດໃຫ້ເກີດການຕາຍຂອງເຊນ. ນັກຄົ້ນຄວ້າກໍາລັງອອກແບບໃຫມ່ຢ່າງຕໍ່ເນື່ອງກ່ຽວກັບຢາໂລຫະທີ່ມີ ligands ທີ່ແຕກຕ່າງກັນເພື່ອປັບປຸງປະສິດທິພາບແລະຫຼຸດຜ່ອນຜົນຂ້າງຄຽງ. ສະລັບສັບຊ້ອນການປະສານງານອື່ນໆແມ່ນໃຊ້ເປັນຕົວແທນຄວາມຄົມຊັດໃນພາບສະທ້ອນແມ່ເຫຼັກ (MRI). ກາໂດລິນຽມ(III) ຊັບຊ້ອນ, ເປັນຕົວຢ່າງ, ໄດ້ຖືກສັກເຂົ້າໄປໃນກະແສເລືອດເພື່ອເພີ່ມການເບິ່ງເຫັນຂອງເນື້ອເຍື່ອແລະອະໄວຍະວະບາງຢ່າງໃນການສະແກນ MRI.

ໃນການວິເຄາະ: ການສ້າງຕັ້ງຂອງສະລັບສັບຊ້ອນການປະສານງານທີ່ມີສີເຂັ້ມແມ່ນວິທີການຄລາສສິກສໍາລັບການວິເຄາະທາງເຄມີ. ຍົກຕົວຢ່າງ, ມີທາດເຫຼັກ(III) ion ສາມາດກວດພົບໄດ້ໂດຍການເພີ່ມການແກ້ໄຂຂອງ thiocyanate (SCN-), ເຊິ່ງປະກອບເປັນສະລັບສັບຊ້ອນທີ່ມີເລືອດແດງ. ຄວາມເຂັ້ມຂອງສີ, ວັດແທກດ້ວຍ spectrophotometer, ແມ່ນອັດຕາສ່ວນກັບຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງທາດເຫຼັກ. EDTA ຖືກນໍາໃຊ້ຢ່າງກວ້າງຂວາງໃນການ titration ເພື່ອກໍານົດຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງ ions ໂລຫະໃນການແກ້ໄຂ, ຂັ້ນຕອນມາດຕະຖານໃນການທົດສອບສິ່ງແວດລ້ອມ ແລະການຄວບຄຸມຄຸນນະພາບ. ການຈັດຊື້ຂອງ ligands ຄວາມບໍລິສຸດສູງແລະເກືອໂລຫະແມ່ນເງື່ອນໄຂເບື້ອງຕົ້ນສໍາລັບການເຮັດວຽກການວິເຄາະທີ່ຖືກຕ້ອງ., ອີງໃສ່ລະບົບຕ່ອງໂສ້ການສະຫນອງທີ່ເຊື່ອຖືໄດ້ຂອງຜະລິດຕະພັນ Reagent ຫ້ອງທົດລອງ.

ຄໍາຖາມທີ່ມັກຖາມເລື້ອຍໆ (FAQ)

ຄວາມແຕກຕ່າງຕົ້ນຕໍລະຫວ່າງເຄມີອະນົງຄະທາດ ແລະ ເຄມີອິນຊີແມ່ນຫຍັງ?

ຄວາມແຕກຕ່າງຕົ້ນຕໍແມ່ນຢູ່ໃນທີ່ປະທັບຂອງຄາບອນໄຮໂດເຈນ (C-H) ພັນທະບັດ. ເຄມີອິນຊີແມ່ນການສຶກສາຂອງທາດປະສົມທີ່ມີພັນທະບັດ C-H, ຊຶ່ງເປັນພື້ນຖານຂອງຊີວິດ. ເຄມີອະນົງຄະທາດສຶກສາທາດປະສົມອື່ນໆທັງໝົດ, ລວມທັງແຮ່ທາດ, ທີ່ເກືອ, ໂລຫະ, ແລະທາດປະສົມທີ່ບໍ່ມີພັນທະບັດ C-H, ເຖິງແມ່ນວ່າພວກມັນມີຄາບອນ (ເຊັ່ນ: ກາກບອນຫຼືໄຊຢາໄນດ).

ສານເຄມີອະນົງຄະທາດທັງໝົດເປັນອັນຕະລາຍ?

ບໍ່, ບໍ່ແມ່ນທັງໝົດຂອງພວກເຂົາ. ໃນຂະນະທີ່ບາງທາດປະສົມອະນົງຄະທາດ, ຄືກັບອາຊິດທີ່ເຂັ້ມແຂງ (ອາຊິດຊູນ) ແລະຖານ (sodium hydroxide), ມີ corrosive ສູງແລະຕ້ອງການອຸປະກອນເຄມີພິເສດສໍາລັບການຈັດການ, ອີກຫຼາຍໆຢ່າງແມ່ນມີຄວາມອ່ອນໂຍນ ຫຼືແມ່ນແຕ່ຈຳເປັນສຳລັບຊີວິດ. sodium chloride (ເກືອຕາຕະລາງ) ແລະທາດການຊຽມຄາບອນ (ສໍຂາວ) ມີທົ່ວໄປ, ທາດປະສົມອະນົງຄະທາດທີ່ຂ້ອນຂ້າງປອດໄພ.

ເປັນຫຍັງທາດປະສົມເຄມີອະນົງຄະທາດຫຼາຍຈຶ່ງມີສີສັນສົດໃສ?

ສີທີ່ສົດໃສຂອງທາດປະສົມອະນົງຄະທາດຫຼາຍຊະນິດ, ໂດຍສະເພາະຂອງໂລຫະການປ່ຽນແປງ, ແມ່ນເນື່ອງມາຈາກໂຄງສ້າງເອເລັກໂຕຣນິກຂອງພວກເຂົາ. ໃນສານປະກອບການປະສານງານ, d-orbitals ຂອງໂລຫະໄດ້ຖືກແບ່ງອອກເປັນລະດັບພະລັງງານທີ່ແຕກຕ່າງກັນ. ເມື່ອສານປະສົມດູດເອົາແສງສະຫວ່າງທີ່ເຫັນໄດ້, ເອເລັກໂຕຣນິກເຕັ້ນໄປຫາລະຫວ່າງລະດັບເຫຼົ່ານີ້. ສີທີ່ພວກເຮົາເຫັນແມ່ນແສງສະຫວ່າງທີ່ບໍ່ໄດ້ຮັບການດູດຊຶມ. ສີສະເພາະແມ່ນຂຶ້ນກັບໂລຫະ, ສະຖານະຜຸພັງຂອງມັນ, ແລະ ligands ຕິດກັບມັນ.

ສານເຄມີອະນົງຄະທາດທີ່ຜະລິດຫຼາຍທີ່ສຸດໃນໂລກແມ່ນຫຍັງ?

ອາຊິດຊູນຟູຣິກ (H2SO4) ເປັນ​ໜຶ່ງ​ໃນ​ສານ​ເຄ​ມີ​ທີ່​ຜະ​ລິດ​ໄດ້​ຫຼາຍ​ທີ່​ສຸດ​ໃນ​ທົ່ວ​ໂລກ​ໂດຍ​ປະ​ລິ​ມານ. ລະດັບການຜະລິດຂອງມັນມັກຈະຖືກນໍາໃຊ້ເປັນຕົວຊີ້ວັດຂອງການພັດທະນາອຸດສາຫະກໍາຂອງປະເທດຊາດເນື່ອງຈາກການນໍາໃຊ້ຢ່າງກວ້າງຂວາງໃນການຜະລິດຝຸ່ນ, ການກັ່ນນ້ຳມັນ, ໂລຫະປຸງແຕ່ງ, ແລະສັງເຄາະຜະລິດຕະພັນເຄມີອື່ນໆຈໍານວນຫຼວງຫຼາຍ.

ສານເຄມີອະນົງຄະທາດຖືກໃຊ້ໃນການບໍາບັດນ້ຳແນວໃດ?

ພວກເຂົາເຈົ້າມີບົດບາດສໍາຄັນຫຼາຍ. ພື້ນຖານເຊັ່ນທາດການຊຽມ hydroxide ແມ່ນໃຊ້ເພື່ອຍົກສູງ pH ຂອງນ້ໍາກົດ. ເກືອເຊັ່ນ: ອາລູມິນຽມ sulfate ຫຼື ferric chloride ແມ່ນໃຊ້ເປັນສານ coagulants; ພວກມັນແມ່ນປະເພດຂອງຕົວແທນການປິ່ນປົວນ້ໍາທີ່ neutralizes ຄ່າບໍລິການກ່ຽວກັບອະນຸພາກລະອຽດ, ເຮັດໃຫ້ພວກມັນຕິດກັນ (flocculate) ແລະຕົກລົງ, ຄວາມກະຈ່າງແຈ້ງຂອງນ້ໍາ. ຕົວແທນອົກຊີເຊັ່ນ: chlorine (ເຖິງແມ່ນວ່າອົງປະກອບ, ມັນເປັນສ່ວນຫນຶ່ງຂອງໂລກເຄມີນີ້) ຖືກນໍາໃຊ້ສໍາລັບການຂ້າເຊື້ອ.

ຂ້ອຍສາມາດຊື້ທາດປະສົມເຄມີອະນົງຄະທາດອັນດຽວໄດ້ບໍ?

ແມ່ນແລ້ວ, ຜູ້ສະໜອງສານເຄມີຕອບສະໜອງໃຫ້ແກ່ລູກຄ້າທີ່ຫຼາກຫຼາຍ, ຈາກໂຮງງານອຸດສາຫະ ກຳ ຂະຫນາດໃຫຍ່ທີ່ຮຽກຮ້ອງໃຫ້ມີການຂົນສົ່ງລົດບັນທຸກເປັນ ຈຳ ນວນຫຼວງຫຼາຍໄປຫາຫ້ອງທົດລອງຄົ້ນຄ້ວາທີ່ຕ້ອງການປະລິມານນ້ ຳ ຕານໃນຫ້ອງທົດລອງສະເພາະ.. ບໍລິສັດເຊັ່ນ Hangda Chem ສະເຫນີລາຍການຢ່າງກວ້າງຂວາງ, ອະນຸຍາດໃຫ້ຈັດຊື້ລາຍການສະເພາະຈາກບັນຊີລາຍຊື່ທາດປະສົມເຄມີອະນົງຄະທາດທີ່ສົມບູນແບບສໍາລັບການນໍາໃຊ້ຕ່າງໆ.

ແມ່ນຫຍັງຄື 'surfactant’ ແລະມັນເປັນສານເຄມີອະນົງຄະທາດ?

ເປັນ surfactant (ຕົວແທນທີ່ໃຊ້ໃນພື້ນຜິວ) ແມ່ນສານປະສົມທີ່ຫຼຸດຄວາມເຄັ່ງຕຶງດ້ານລະຫວ່າງຂອງແຫຼວສອງອັນ ຫຼືລະຫວ່າງຂອງແຫຼວ ແລະ ແຂງ. ສະບູ່ ແລະ ຜົງຊັກຟອກເປັນ surfactants ທົ່ວໄປ. surfactants ສ່ວນຫຼາຍແມ່ນສານເຄມີອິນຊີ, ຍ້ອນວ່າພວກມັນປົກກະຕິແລ້ວມີຫາງ hydrocarbon ຍາວ (hydrophobic) ແລະຫົວຂົ້ວ (hydrophilic). ແນວໃດກໍ່ຕາມ, ຂະບວນການຜະລິດສະບູ (saponification) ກ່ຽວຂ້ອງກັບການປະຕິກິລິຍາຂອງໄຂມັນອິນຊີທີ່ມີພື້ນຖານອະນົງຄະທາດທີ່ເຂັ້ມແຂງເຊັ່ນ sodium hydroxide.

ເປັນຫຍັງມັນຈຶ່ງສຳຄັນທີ່ຈະໃຊ້ອຸປະກອນຫ້ອງທົດລອງທີ່ມີຄວາມບໍລິສຸດສູງ ແລະ ທາດປະສົມ?

ທັງໃນການຄົ້ນຄວ້າແລະການຄວບຄຸມຄຸນນະພາບອຸດສາຫະກໍາ, ຄວາມບໍລິສຸດຂອງ reagents ແລະຄວາມສະອາດຂອງອຸປະກອນຫ້ອງທົດລອງແມ່ນສໍາຄັນທີ່ສຸດ. ຄວາມບໍ່ສະອາດໃນສານເຄມີສາມາດເຮັດໃຫ້ເກີດປະຕິກິລິຍາຂ້າງຄຽງທີ່ບໍ່ຕ້ອງການ, ໃຫ້ຜົນໄດ້ຮັບການວິເຄາະທີ່ບໍ່ຖືກຕ້ອງ, ຫຼືປົນເປື້ອນຜະລິດຕະພັນສຸດທ້າຍ. ໃນສາຂາຕ່າງໆເຊັ່ນ: ເອເລັກໂຕຣນິກ ຫຼືການຢາ, ເຖິງແມ່ນວ່າປະລິມານການປົນເປື້ອນສາມາດເຮັດໃຫ້ເກີດຄວາມລົ້ມເຫຼວຂອງອຸປະກອນຫຼືຜົນກະທົບທາງລົບຕໍ່ສຸຂະພາບ. ການນໍາໃຊ້ວັດສະດຸຊັ້ນສູງຮັບປະກັນການແຜ່ພັນ, ຄວາມໂດດເດັ່ນ, ແລະຄວາມປອດໄພ.

ສະຫຼຸບ

ການ​ສໍາ​ຫຼວດ​ບັນ​ຊີ​ລາຍ​ຊື່​ທາດ​ປະ​ສົມ​ທາງ​ເຄ​ມີ​ອະ​ນົງ​ຄະ​ທາດ​ເປີດ​ເຜີຍ​ໃຫ້​ເຫັນ​ໂລກ​ທີ່​ເປັນ​ພື້ນ​ຖານ​, ຫຼາກຫຼາຍຊະນິດ, ແລະປະສົມປະສານຢ່າງເລິກເຊິ່ງເຂົ້າໄປໃນຜ້າຂອງອາລະຍະທໍາຂອງພວກເຮົາແລະໂລກທໍາມະຊາດຂອງມັນເອງ. ຈາກປະຕິກິລິຍາທີ່ມີປະສິດທິພາບຂອງອາຊິດແລະຖານທີ່ຂັບເຄື່ອນການສັງເຄາະອຸດສາຫະກໍາແລະການແກ້ໄຂສິ່ງແວດລ້ອມ, ກັບຄວາມຫມັ້ນຄົງ, ໂຄງສ້າງຜລຶກຂອງເກືອທີ່ໃສ່ປຸ໋ຍທົ່ງນາຂອງພວກເຮົາແລະພະລັງງານຂອງເຕັກໂນໂລຢີຂອງພວກເຮົາ, ສານເຫຼົ່ານີ້ແມ່ນຂາດບໍ່ໄດ້. Oxides ປະກອບເປັນພື້ນດິນທີ່ຢູ່ລຸ່ມຕີນຂອງພວກເຮົາແລະສະຫນອງວັດຖຸດິບສໍາລັບການກໍ່ສ້າງແລະ ceramics ເຕັກໂນໂລຊີສູງ, ໃນຂະນະທີ່ເລຂາຄະນິດທີ່ສັບສົນຂອງທາດປະສົມການປະສານງານຮັກສາຄວາມລັບຂອງຫນ້າທີ່ສໍາຄັນທີ່ສຸດຂອງຊີວິດແລະຕົວກະຕຸ້ນທີ່ເຮັດໃຫ້ການຜະລິດທີ່ທັນສະໄຫມ.. A nuanced ແຂງຄ່າ, ອີງໃສ່ທິດສະດີພື້ນຖານຂອງ Arrhenius, Brønsted-Lowry, ແລະ Lewis, ອະນຸຍາດໃຫ້ພວກເຮົາຍ້າຍອອກໄປນອກເຫນືອຄໍານິຍາມທີ່ງ່າຍດາຍໄປສູ່ຄວາມເຂົ້າໃຈເລິກຂອງລັກສະນະທາງເຄມີແລະຫນ້າທີ່. ສໍາລັບອຸດສາຫະກໍາໃນທົ່ວອາເມລິກາໃຕ້, ຣັດເຊຍ, ອາຊີຕາເວັນອອກສ່ຽງໃຕ້, ຕາເວັນອອກກາງ, ແລະອາຟຣິກາໃຕ້, ການຮ່ວມມືທີ່ເຊື່ອຖືໄດ້ກັບຜູ້ສະຫນອງສານເຄມີທີ່ມີຄວາມຮູ້ບໍ່ພຽງແຕ່ເປັນເລື່ອງຂອງການຈັດຊື້; ມັນເປັນຄວາມຈໍາເປັນຍຸດທະສາດສໍາລັບການປະດິດສ້າງ, ປະສິດທິພາບ, ແລະຄວາມປອດໄພ. ການສຶກສາສືບຕໍ່ແລະການ ນຳ ໃຊ້ເຄມີອະນົງຄະທາດຢ່າງແນ່ນອນຈະສືບຕໍ່ສ້າງອະນາຄົດຂອງວັດສະດຸ, ​ຢາ, ແລະເຕັກໂນໂລຢີທີ່ຍືນຍົງ.

ເອເນ

• Atkins, ປ., ໂດຍ Paula, ໂຍເຊ, & Keeler, ໂຈ. (2018). Atkins’ ເຄມີສາດ (11ed th.). ຫນັງສືພິມ Oxford University.
• ສີນ້ຳຕານ, t. ລ., ເລເມ, ຮ. E., ລະເບີດ, b. E., Murphy, ຄ. ໂຍເຊ, Woodward, ຂອງ. ມຶກ, & Stoltzfus, ມ. ເປັນ. (2021). ເຄມີສາດ: ວິທະຍາສາດກາງ (15ed th.). Pearson.
• ກຣີນວູດ, ນ. ນ., & ລາຍໄດ້, ກ. (1997). ເຄມີສາດຂອງອົງປະກອບ (2ed.). Butterworth-Heinemann. https://www.elsevier.com/books/chemistry-of-the-elements/greenwood/978-0-08-037941-8
• ເຮືອນຄຣຟ, ຄ. E., & ແຫຼມ, ກ. ຂອງ. (2018). ເຄມີອະນົງຄະທາດ (5ed th.). Pearson. https://www.pearson.com/en-us/subject-catalog/p/inorganic-chemistry/P200000003283/9781292134147
• ສະຫະພັນສາກົນຂອງເຄມີບໍລິສຸດ ແລະນຳໃຊ້. (2019). ເອກະສານປະກອບຂອງຄໍາສັບທາງເຄມີ (ໄດ້ “ຄໍາ”). (ຮຸ່ນ 3.0.1). https://doi.org/10.1351/goldbook
• ທົນທຸກ, ງ. r. (ed.). (2004). ຄູ່ມື CRC ຂອງເຄມີສາດແລະຟີຊິກ (85ed th.). CRC Press.
• Shackelford, ໂຈ. ດຶ່. (2015). ການແນະນໍາວິທະຍາສາດວັດສະດຸສໍາລັບວິສະວະກອນ (8ed th.). Pearson.
• ທິວາຣີ, ຂອງ. (2023, ກໍລະກົດ 25). 15 ປຶ້ມເຄມີອະນົງຄະທາດທີ່ດີທີ່ສຸດສຳລັບນັກສຶກສາລະດັບປະລິນຍາຕີ (2025). Gaurav Tiwari. https://gauravtiwari.org/inorganic-chemistry-books/
• u.s. ການສຳຫຼວດທໍລະນີສາດ. (2024). ສັງລວມສິນຄ້າແຮ່ທາດ 2024. u.s. ການສຳຫຼວດທໍລະນີສາດ. https://doi.org/10.3133/mcs2024
• Zumdahl, ສ. ສ., & Zumdahl, ສ. ກ. (2016). ເຄມີສາດ (10ed th.). ການຮຽນຮູ້ Cengage.